1) Соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-Na2CrO4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-CrO4(-2) переходит в дихромат анион-Cr2O7(-2) запишем уравнение реакции 1)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (III) запишем уравнение данной реакции 2)3K2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=4H20+Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4 далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2Cr2(SO4)3+6H2O=4Cr+3O2+6H2SO4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(Na2CrO4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2;1 отсюда n(Na2Cr2O7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1;1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(Cr2(SO4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2;4 отсюда n(Cr)=0.04моль m(Cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм
с2н5он = с2н4 + н2о
m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г
n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль
из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно
из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена
поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль
m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г
с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о
из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль со2
со2 + 2naoh = na2co3 + h2o
1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль naoh
m naoh = 40*2.784 = 111.36 г
m p-pa naoh = 111.36/0.183 = 608.5 г
v p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл
поскольку по реакции горения образуется 2 мол со2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль со2, то объем необходимо умножить на 2