1. Выберите кислоты
А – H2SO4 Б – NaOH В - HClO4 Г - NaHCO3
2. Классифицируйте кислоты по основности:
HClO, H4P2O7, H3AsO2, HIO4, H2S
3. Определите валентность кислотного остатка
HClO4, H2Se, H4XeO6
4. Определите степень окисления элементов в кислотах:
H2WO4, H2MoO4, H3AsO4
5. Закончить уравнения реакций и распишите их в полном и сокращенном ионном виде:
А) BaCl2 + H2SO4 → Б) H2CO3 + CaBr2 → В) H2S + MgCl2 →
6. Установите соответствие между формулой кислоты и её молекулярной массой
1) HClO A - 47
2) HTcO4 Б - 52,5
3) HNO2 В - 163
7. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl
A) SO3 Б) Ca В) Cl2 Г) KNO3 Д) H2S
Помагите
1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)
2.НСl-одноосновная
Н3РО4-трехосновная
Н2S-двухосновная
Н2SO4-двухосновная
HNO2-одноосновная
3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)
H2Sкислотный остаток-S(-2)
H2CO3кислотный остаток-СО3(-2)
4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)
HNO2H(+) N(+3) O(-2)
5.A)BaCl2+H2SO4>BaSO4+2HCl
Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)
Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)
Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)
СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)
В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)
2Н(+)>Н2(сокрощенный вид)
6.Б)Са,Г)КNO3