1. Выберите ион, который является причиной кислой среды в водных растворах: А) H+ В) Cl─
Б) ОН ─ Г) Na+
2. Укажите формулу гипса, который является кристаллогидратом:
А)CaSO4×2H2O В) Ca(HSO4)2
Б) Ca2(OH)2SO4 Г) Ca(OH)2
3. Выберите пару ионов, которые на могу одновременно существовать в растворе:
А) Са2+ и NO3─ В) Са2+ и CO32─
Б) Са2+ и Cl─ Г) Са2+ и Br─
4. Укажите валентность и степень окисления атома Сульфура (S) в молекуле H2S:
А) 4 и -2 В) 6 и -2
Б) 6 и +2 Г) 2 и -2
5. Укажите атом элемента, который имеет электронное строение иона Cl─:
А) Na В) Mg
Б) Ar Г) Ne
6. Определите электронную конфигурацию атома, который существует:
А) 1s22s42p4 В) 1s22s2
Б) 1s22s22p8 Г) 1s22s22p63s13p1
7. Определите формулу вещества, которое образовано элементом Х, принадлежащего к I(A) группе и элементом Y, принадлежащего к VI(A) группе:
А) X2Y В) XY
Б) XY2 Г) X2Y3
8. Выберите схему реакции, по которой образуется основная соль:
А) 3HCl + Fe(OH)3→ В) H2SO4 + 2NaOH→
Б) 2HCl + Fe(OH)3→ Г) H2SO4 + NaOH→
9. Выберите формулу кислоты, которая может образовывать кислые соли:
А) HNO3 В) H2CO3
Б) HNO2 Г) HCl
количества вещества AgNO3 в растворе 0,082*0,1=0,0082 моль
по реакции
NaOH+HCI⇒NaCI+H2O (1)
HCI+AgNO3⇒AgCI+HNO3(2)
NaJ+AgNO3⇒AgJ+NaNO3(3)
По реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль
масса хлороводорода 0,0055*36,5=0,20075г
масса йодида натрия 150*0,0027=0,405г
массовая доля хлороводорода 0,20075/5=0,04015=4,015%
массовая доля йодида натрия 0,405/5=0,081=8,1%
По реакции Р2О5+3Н2О→2Н3РО4 образуется 0,8 моль Н3РО4
Найдем массу щелочи 49*76,9*1,43/100=53,88
количества вещества щелочи 53,88/40=1,347моль
0,8моль 0,8моль 0,8моль
Н3РО4+NaOH→NaН2РО4+Н2О(1) по реакции (1) с 0,8 моль кислоты реагирует 0,8 моль щелочи и образуется 0,8 моль дигидроортофосфата натрия и 1,347-0,8=0,547 моль щелочи останется в избытке и этот щелочь реагирует с дигидроортофосфатом натрия
0,547 0,547 0,547
NaН2РО4+NaOH→Na2НРО4+Н2О(2)
образуется 0,547 моль гидроортофосфата натрия, и 0,8-0,547=0,253 моль дигидроортофосфата останется в избытке
Общая масса раствора 200+56,8+76,9*1,43=366,767г
масса дигдроортофосфата 0,253*120=30,36г
масса гидроортофосфата 0,547*142=77,674г
массовая доля дигдроортофосфата 30,36/366,767 =0,08278=8,278%
массовая доля гидроортофосфата 77,674/366,767=0,212=21,2%