1. Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о простом веществе.
1) Избыток алюминия в почве задерживает рост растений.
2) Алюминий растворяется в щелочах.
3) Массовая доля алюминия в его высшем оксиде составляет 53%
4) Электропроводность алюминия меньше электропроводности меди.
5) В природе алюминий достаточно распространен.
2. На приведенном рисунке изображена модель атома химического элемента
Запишите номер периода и номер группы, в которых расположен этот элемент.
3. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция?
1) На внешнем электронном слое находится 2 электрона.
2) Химический элемент образует просто вещество-неметалл.
3) Значение радиуса атома меньше, чем у рубидия.
4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5) Химический элемент образует высший оксид с общей формулой ЭО2.
4.Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом бария?
1) Ва(OH)2 2) H2SO4 3) FeSO4 4) CO2 5) NaOH
5. Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами) и продуктами реакции: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fе+ HCI → 1) FeCI3 + Н2
Б) Fe2O3 + HCI → 2) FeCI2+ H2O
В) Fe3O4→ 3) FeCI3+ H2O
4) FeCI2 + Н2
5) FeCI2 + FeCI3 + Н2O
6. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) кальций 1)HBr, N2
Б) хлорид бария 2)Na2SO4, K3PO4
В) гидроксид натрия 3)H2О, KOH
4) H2SO4, AI(ОН)3
7. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает
реакция обмена.
1) алюминий и соляная кислота
2)оксид бария и гидроксид натрия
3) натрий и кислород
4)гидроксид алюминия и серная кислота
5) хлорид калия и нитрат серебра
8. Вычислите в процентах массовую долю железа в нитрате железа(II)
9. Дана схема превращений: Ва(OH)2 → X → BaO → BaCI2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить
указанные превращения. Для первого превращения составьте полные и краткие ионные
уравнения.
10. К раствору фосфата натрия массой 53 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора
хлорида меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о простом веществе. 1) Избыток алю

Показать ответ

Ответ:

Andrey14BLR

05.08.2021 08:30

Объяснение:

2 моль Х моль

2) 2Sr + O2 = 2SrO

n=2 моль n=2 моль

2 моль Sr - Х моль SrO

2 моль Sr - 2 моль SrO

n(SrO) = 2 * 2 / 2 = 2 моль

Х л 15 моль

3) 3H2 + N2 = 2NH3

n=3 моль n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 67,2 л

Х л Н2 - 15 моль N2

67,2 л H2 - 1 моль N2

V(H2) = 67,2 * 15 / 1 = 1008 л

402 г Х л

3) 2Hg + O2 = 2HgO

n=2 моль n=1 моль

М = 201 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=402 г V = 22,4 л

402 г Hg - Х л О2

402 г Hg - 22,4 л О2

V(O2) = 402 * 22,4 / 402 = 22,4 л

0,0(0 оценок)

Ответ:

1903vita

24.09.2020 12:11

Объяснение:

а) Если это газ и известно только количество вещества, легко можно определить объем газообразного вещества. Для этого используем формулу молярного объема:

Vm=V(газа)÷n(газа), отсюда объем газа:

V(газа)=Vm×n(газа)

Примечание:

Vm-молярный объем, имеет единицы измерения:

Vm=мл./ммоль(л./моль, м³./кмоль ...)

n(газа)- количество вещества в моль.

V(газа)- объем в мл., л, м³

б) Если надо определить объем жидкости, то необходимо знать плотность вещества:

Используем формулу p=m÷V,

где p(ро)-плотность, m-масса вещества, V-раствора вещества.

1. Зная количество вещества, плотность раствора легко можно определить объем раствора:

V=m÷p

Примечание:

Для определения объема раствора через плотность раствора Определяем молярную массу вещества и зная количество вещества определяем массу вещества. Затем используем формулу указанную выше.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия