1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе. 1) водород самый легкий газ
2) водород располагается в 1 периоде
3) водород чаще всего имеет степень окисления (-1)
4) водород входит в состав серной кислоты
5) водородом используют в химической промышленности
2. Укажите два примера твердых смесей
1) железные и древесные опилки
2) смесь воды и соли
3) смесь серебра и золота
4) воздух
5) яблочный сок
3. Укажите относительная молекулярная масса, какого вещества больше
1) MgSO4
2) LiOH
3) N2O5
4) PH3
4. Укажите два примера реакций обмена:
1) Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 + 3H2O
2) 2HF → H2 + F2
3) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
4) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
5) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:
фторид алюминия, хлорид железа (III), карбид магния, оксид азота (IV),
оксид бора, нитрид лития
6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.
1) TiO2 + Ca → CaO + Ti
2) S + C → CS2
3) P2O5 + H2O→ H3PO4
4) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4
7. Составьте уравнения реакций соединения.
1) Al + S →
2) Mg + O2 →
3) Li + F2→
4) H2 + C →
8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде лития Li2O или оксиде серы (VI) SO3 Проведите вычисления.
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
А2. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже, по международной номенклатуре
А) СН2═ СН— СН ═ СН— СН3- пентадиен 1,3
Б) СН3 — СН ═ СН— СН2 — СН3 -пентен2
В) СН3 — С ≡ С — СН3 - бутин 2
Г) Н 3С —СН — СН— СН— СН2— СН3 -2,3,4 триметилгексан
СН3 СН3 СН3
2.Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства, называются…
а) изомеры
3.Реакция присоединения молекулы водорода называется…
а) реакцией гидрирования
Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водородом: пропен, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций
С2Н4+Н2=С2Н6 С2Н2+2Н2=С2Н6
4.В реакции взаимодействия пропана с хлором образуется:
г) 1,2 дихлорпропан