1.Выбери верные утверждения:

все органические вещества горят с образованием углекислого газа и воды
все углеродсодержащие вещества относятся к органическим
угарный газ — органическое вещество
пластмассы — синтетические органические вещества
2.К органическим веществам относятся:

H2CO3
C2H6
NH3
C10H20
3.Назови изображения вещества (молекулярная, структурная, сокращённая структурная или электронная формула):
CH3-CH2-CH3
4.Определи, к какой группе органических соединений относится вещество, формула которого
Ch3-Ch2-Ch2-Ch3

Ненасыщенные
Гетероциклические
Циклические
Углеводороды
5.Отметь свойства, характерные для вещества состава C3H8:

неокрашенный газ
твёрдое тугоплавкое вещество
не может растворяться в воде
электролит
6.Продолжи предложение.

Жидкие алканы входят в состав:

нефти
природного газа
каменного угля
воздуха
7.Отметь вещества, которые реагируют с углеводородом C5H12.

NaCl
C2H2
Cl2
CH4
O2
8.Расставь коэффициенты в реакции горения алкана:

C11H24 + ___O2 = CO2 + ___H2O.
9.Молекула алкина содержит 10 атомов водорода. Определи число атомов углерода в этой молекуле.

ответ: в молекуле атом(-а,-ов) углерода.
10.Выбери формулу вещества, с которым взаимодействует этанол:

H2
C4H8
BaSO4
O2

В зависимости от того, в каком состоянии соединения находятся в природе, они делятся на молекулярные и немолекулярные. В молекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются молекулы. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В немолекулярных веществах мельчайшими структурными частицами являются атомы или ионы. Кристаллическая решетка у них атомная, ионная или металлическая. Тип кристаллической решетки во многом определяет свойства веществ. Например, металлы, имеющие металлический тип кристаллической решетки, отличаются от всех остальных элементов высокой пластичностью, электро- и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие – ковкость, металлический блеск и т.п. обусловлены особым видом связи между атомами металла -- металлической связью. Необходимо отметить, что свойства, присущие металлам, проявляются только в конденсированном состоянии. Например, серебро в газообразном состоянии не обладает физическими свойствами металлов.

Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: 2004 (на схеме электроны обозначены точками). б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: 2004 Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд 2004 , а на атоме водорода — частичный положительный 2004 . Таким образом, молекула становится полярной: 2004 Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.