1. Встаноіть відповідність між об'ємом газу та його кількістю речовини:
А 44,8л 1. 1,5 моль;
Б 2,24л 2. 5 моль;
В 112л 3. 2 моль;
Г 33,б л 4. 0, 1 моль;
5. Інша відповідь
2.Порівняйте об'єкми, що їх займають за нормальних умов газоподібні речовини аміак(NH3(тут типа 3 мелкая и в низу но я без понятия как это показать тут) та гідроген (HF) , взяті масою 85г кожна
3.Розрахуйте об'єми за н.у.: а) озону(О3(тут тоже 3 маленькая и в низу)) масою 14,4г. б)3,01×10²³ молекул ацетилену (С2Н2)(ну думаю тут с 2 уже обьяснять не надо)
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
4NO+O2+2H2O-->4HNO2
BaO+H2O-->Ba(OH)2
N2O5+H2O-->2HNO3
CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2
Вообще говоря, хлороводород - летучее вещество, поэтому теоретически при нагревании может произойти например такая реакция
2KCl+H2SO4-->K2SO4+2HCl(газ)
Но кислотой называется раствор этого газа в воде, который в данном случае, конечно, не получится. Не рекомендую писать это в ответ.
Технически при растворении карбоната магния в кислоте тоже можно получить кислоту
MgCO3+2HCl-->MgCl2+H2CO3
Но угольная кислота тут же распадется на углекислый газ и воду.