1.Возьмите 10 г образца почвы и смешайте с водой. Отфиль- труйте смесь и перелейте в пробирку: а) положите в пробирку 2-3 г почвы и залейте разбавленным раствором соляной кислоты. Что произошло? б) в полученный выше фильтрат налейте немного раствора нитрата серебра. Отфильтруйте образовавшийся белый осадок. 2.Разделите осадок на две части. К первой части прилейте немного разбавленного раствора соляной кислоты или аммиака. Вторую часть нагрейте. Что произошло?
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)
Отже, відомо, що співвідношення кількостей речовин елементів в сполуці = співвідношенню їх індексів, тому приймемо массу сполуки за 100 г, та знайдемо молі елементів (Карбону та Хлору)
n(C) = m/Ar = 10.1/12 = 0.84 моль
n(Cl) = m/Ar = 89.9/35.5 = 2.53 моль
Значить співвідношення буде наступним
n(C):n(Cl) = 0.84:2.53 = 1:3
Отже емпірична формула CCl₃ (Mr = 118.5)
Взнаємо істинну формулу Mr(істинне)/Mr(емпіричне) = 237/118.5 = 2
Тому індекси в емпіричній формулі треба збільшити вдвічі.
Відповідь: C₂Cl₆