1.Восстановительные свойства металлов увеличиваются в ряду
1)
Mg – Sr – Ca
3)
Al – Mg – Be
2)
Na – K – Rb
4)
Mg – Na – Li

2. Наиболее активному металлу соответствует электронная конфигурация его атомов
1)
1s22s22p63s1
3)
1s22s22p63s23p1
2)
1s22s22p63s2
4)
1s22s22p63s23p64s1

3. Между собой не взаимодействуют
1)
Zn и H2O
3)
Ag и O2
2)
Mg и HCl
4)
Fe и AgNO3 (р-р)

4 . С соляной кислотой взаимодействует каждый из трех металлов группы
1)
цинк, магний, серебро
2)
железо, марганец, никель
3)
алюминий, хром, медь
4)
магний, висмут, ртуть

5. . Железо вытесняет металл из раствора соли
1)
NiSO4
2)
ZnCl2
3)
Na2SO4
4)
AlCl3

6. Водород выделяется в результате взаимодействия между
1)
соляной кислотой и медью
2)
цинком и раствором гидроксида натрия
3)
золотом и концентрированной серной кислотой
4)
цинком и азотной кислотой​

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s → 2s →2p → 3s →3p → 4s → 3d → 4p →5s → 4d → 5p → → 6s → (5d1) → 4f → 5d → 6p → 7s → (6d1) → 5f → 6d → 7p. Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в кванто- вых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей. Размеще- ние электронов по атомным орбиталям в пределах одного энергетического уровня определяется правилом Хун- да (Гунда): электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммар- ный спин был максимальным. П р и м е р 31. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядко- выми номерами 16 и 22. Решение. Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таб- лице Д.И. Менделеева, то для серы – Z = 16, титана – Z = 22. Электронные формулы имеют вид: 16S 1s22s22p63s23p4; 22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2. Электронно-графические формулы этих атомов: 16S n = 3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ n = 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d n = 1 ↑↓ p s

Объяснение:

растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.

Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:

{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)

Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.

При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].