1.во сколько раз изменится скорость реакции : а+2в →с при увеличении давления в системе в 8 раз и одновременно повышение температуры на 40 ˚с реагирующие вещества-газы ϒ =2 2.система с(тв)+со2(г)↔2со2(г) ∆н˚=177,5 кдж/моль находятся в состоянии равновесия . как изменится содержание со в системе,если : а)понизить температуру б) понизить давление. изменится ли величина константы равновесия при понижении давления?
1.
А+2В →С
V1 = k*C(A)*(C(B))^2
При повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.
V2 = k*8C(A)*(8C(B))^2 = k*8*64*C(A)*(C(B))^2 = 512*k*C(A)*(C(B))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.
Повышение температуры рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:
Общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.
2.
С(тв)+СО2(г)↔2СО(г) ∆Н˚=177,5 кДж/моль
а)концентрация СО снизится.
б)концентрация СО повысится.
kp1 = [CO]^2/[CO2]
Снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:
kp2 = ([CO]/2)^2 / ([CO2]/2) = [CO]^2 / 2*[CO2]
kp1/kp2 = ([CO]^2/[CO2]) / ([CO]^2 / 2*[CO2]) = 2
Видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.