1.внешний энергетический уровень атома фосфора содержит то же число электронов, что и атомы а)азота б)серы в)мышьяка г)кремния 2. сколько электронов не хватает для завершения внешнего энергетического уровня атома фосфора? а)одного б)двух в)трех г)четырех 3.высшая и низшая степень окисления атомов фосфора соответственно равны: а)+5 и -3 б)+5 и +3 в)-3 и +5 г)+5 и 0. 4.расположите формулы веществ в порядке уменьшения степени окисления атомов фосфора: а)h4p2o7 б)р4 в)h3po4 5. укажите верное утверждение а)как белый, так и красный фосфор ядовит б)белый фосфор не ядовит, красный – ядовит в)ни белый, ни красный фосфор не ядовиты г)белый фосфор ядовит, красный – не ядовит 6. фосфор проявляет себя как окислитель в реакциях: а)с водородом б)с галогенами в)с металлами г)с кислородом д)с серой напишите уравнения реакций. 7.будучи кислотным оксидом, оксид фосфора (v) взаимодействует: а)с водой с образованием кислоты в)с основными с образованием солей б) с щелочами с образованием соли г)все выше ответы верны напишите уравнения возможных реакций. 8. выберите формулы веществ, с которыми не будет взаимодействовать фосфорная кислота: а)na2o б)so2 в)кон г)n2 д)agno3 е)mg 9.подберите вещества для реакции, соответствующей сокращенному ионному уравнению: 3ag++po43-=ag3po4 а)сульфат серебра (i) б)фосфат натрия в)нитрат серебра (i) г)фосфат кальция напишите молекулярное и полное ионное уравнения реакций. 10. установите соответствие. 1)дигидрофосфат аммония 2)фосфин 3)фосфид магния 4)фосфат магния 5)гидрофосфат аммония формула вещества: а)mg3p2 б)(nh4)2hpo4 в)ph3 г)mg3(po4)2 д)nh4h2po4 1.выберите сокращенную электронную схему атома фосфора: а)2е, 8е, 6е б)2е,8е,5е в)2е,5е г)2е,8е,8е,2е 2.расположите формулы веществ в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора: а)k3po4 б)ph3 в)p4 г)p2o3 3. фосфор служит восстановителем в реакциях: а)с хлором б)с водородом в)с серой г)с кислородом д)с магнием е)с натрием напишите уравнения реакций. 4. красный фосфор можно превратить в белый: а)при высоком давлении б)обработкой водой в)нагреванием в избытке кислорода г)нагреванием без доступа кислорода 5.выберите формулы веществ, составляющие генетический ряд: оксид---гидроксид---средняя соль а)p2o3 б)h3po4 в) p2o5 г)nah2po4 д)na3po4 е)рн3 6.оксид фосфора (v) является оксидом а)основным б)амфотерным в)кислотным г)несолеобразующим 7.оксид фосфора (v) взаимодействует с каждым из веществ формулы которых: а)h2so4 и naoh б)koh и co2 в)so2 и h2o г)ca(oh)2 и h2o напишите уравнения соответствующих реакций. 8.выберите формулы веществ, с которыми не будет взаимодействовать фосфорная кислота: а)zn б)sio2 в)na2o г)ca(oh)2 д)n2o5 е)agno3 напишите уравнения возможных реакций. 9. установите соответствие. название вещества: а)фосфид натрия б)фосфат натрия в)фосфин г)гидрофосфат натрия д)дигидрофосфат натрия формула вещества: а)рн3 б)na2hpo4 в)na3p г)na3po4 д)nah2po4 10.подберите вещество для реакции, соответствующей сокращенному ионному уравнению: p2o5+6oh-1=2po43-+ 3h2o а)cu(oh)2 б) ba(oh)2 в)h2o2 г)rboh напишите уравнения реакций в молекулярном и полном ионном формах.
1. в конце XVIII века ученые -естествоиспытатели Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух - это смесь газов.
2. воздух в основном состоит из азота.
3. .В составе атмосферного воздуха 21 % приходится на долю кислорода.
4. 4. В воздухе содержатся углекислый газ – оксид углерода(IV) и водяные пары, процентное содержание которых зависит от местных условий.
5. Без воздуха не проходят процессы окисление и горения
6. Реакции горения – это взаимодействие кислорода с веществом
7. При горении веществ в воздухе образуются углекислый газ и угарный газ и другие продукты окисления
8. Воздух – бесценный дар природы, его нужно беречь
Свеча представляет собой стержень цилиндрической формы разного диаметра, изготавливают из воска или парафина, цвет свечи от бесцветного до светло-коричневого, обычно без запаха, или со слабым запахом, твердые. В центре находится фитиль, который представляет собой капилляр. Изготавливают фитили из туго сплетенных нитей, а для восковых свечей - из толстых волокон.
При спичек зажигаем фитиль свечи и наблюдаем за ее горением. При горении свечи наблюдаем плавление парафина. Фитиль находится как бы в клумбе не до конца расплавленного по краям парафина, свеча при этом не нагревается, хотя при ее горении выделяется тепло, горение происходит без особых потрескиваний. Пламя свечи имеет конусовидную форму, вверху оно ярче, чем внизу, поэтому пламя имеет разные температурные участки. Фитиль во время горения несколько обугливается. При поднесении свечи к верхней части дверного проема, увидим отклонение пламени, если к нижней части дверного проема поднести свечу, то наблюдаем отклонение пламени в противоположную сторону. Скорость сгорания свечи зависит от ее размеров, материалов, из которого она изготовлена. Фитиль во время горения укорачивается, часть его обугливается. Жидкость у основания фитиля представляет собой расплавленный парафин, он не горит, часть его стекает по стержню вниз и застывает на стержне, а часть кипит возле фитиля и подтекает к нему, не давая свече быстро сгореть, возле пламени он испаряется, освобождая углерод, пар которого поддерживает горение. Если хорошо присмотреться, то можем увидеть, что фитиль перестает гореть на том уровне, где появляется жидкий парафин.