1.Вкажіть забарвлення лакмусу в розчині натрій гідроксиду:
а) синій; б) червоний; в) оранжевий
2.Назвіть газ, шар якого захищає живі організми нашої планети від ультрафіолетових променів сонячного світла, є сильним окисником:
а) озон; б) кисень; в) азот; г) амоніак.
3. Укажіть реагент, за до якого можна відрізнити солі амонію від інших речовин:
а) барій хлорид; б) натрій гідроксид; в) гідроген хлорид; г) кальцій гідроксид.

1.Растворимость многих солей увеличивается при увеличении температуры.

2.Теплый климат приводит к интенсивному испарению воды на берегу озера.

3.1. Артем изучил влияние природы вещества на растворимость.  Верно

2. Аружан исследовала, одинаковую ли растворимость имеют нитрат калия при различных температурах.  Неверно

3. Тимур убедился, что при увеличении температуры растворимость всех веществ значительно увеличивается.  Неверно

4. 269 г .

5. 1. формирование гипотезы лабораторного опыта.

2.  подготовка необходимого оборудования.

3.  приготовление насыщенного раствора при комнатной.\ температуре.

4. подогревание насыщенного раствора и дальнейшее растворение соли.

5. запись результатов и сравнение со справочными данными.

6. анализ результатов и запись вывода работы.

6. 12.5  грамма/100 граммов H2O

7. При повышении температуры раствора до 40°C часть хлорида натрия (NaCl) осталась нерастворенной.

8. 81 грамм

9. 1. Какое из данных веществ имеет наименьшую растворимость?  CaSo4

2. Растворимость какого вещества практически не зависит от температуры?  NaCl

3. В стакане с каким веществом образуется большая масса осадка при остывании со 100°C до 20°C?  KBr

:

1. Поставь 5 звёзд.

2. Поставь .

3. Сделай лучшим ответом.

2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn

2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰

4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.

3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.

Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

H2S ⁻² + 8 HN⁵O3  → H2S⁶O4  + 8 N⁵O2  + 4 H2O

S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.

8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.

H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O

Cr2³O3  + KCl⁵O3  + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4  + KCl⁻¹

Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.

2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.

KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.

Объяснение: