1.вкажіть правильне твердження :
а) насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;
б) насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;
в) насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;
г) насичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина більше не може розчинятись;
2. укажіть суспензію:
а) бензин; б) туман; в) білильна фарба; г) гель;
3. укажіть формулу речовини що є слабким електролітом:
а) н2со3 б) kno3 в) kcl г) nh4oh
4. розчинність газоподібних речовин при підвищенні тиску :
а) збільшується; б) зменшується; в) збільшується в деяких випадках; г) збільшується, якщо газ є простою речовиною;
5. укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :
а) ag+ і no3- б) k+ і po43- в) ag+ і s2- г) na+ і so42-
6. укажіть серед реакцій екзотермічні реакції:
а) n2 + o2 = 2no ; ∆ н= + 1805 кдж в) c + o2 = co2 ; ∆ н= - 393 кдж
б) n2 +3h2 = 2nh3 ; ∆ н= +92,4 кдж г) ch4 + o2 = co2 + h2o ; ∆ н= - 1397 кдж
встановіть відповідність.
7. визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:
а) caco3 + hcl →cacl2 +co2↑+h2o
б) kclo3→kcl+o2 1. сполучення ; 2. заміщення ;
в) cu+o2→cuo
г) zn+hcl→zncl2+h2 3.обміну ; 4. розкладу ;
8. установіть відповідність між речовиною та сумою коефіцієнтів у рівнянні її повної дисоціації:
речовина сума коефіцієнтів
1 алюміній сульфат а 3
2 барій гідроксид б 6
3 натрій ортофосфат в 2
4 хлоридна кислота г 5
д 4
завдання з відкритою відповіддю
9. яка реакція йонного обміну відбувається до кінця? складіть рівняння реакцій в повній та ій йонній формах:
а) магній сульфат + калій гідроксид ; б) алюміній + хлоридна кислота.
10. при спалюванні магнію 24 г виділилось 602,5 кдж теплоти. складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію.
11. дорівняйте рівняння овр меб. визначте процеси окиснення та відновлення у реакції :
а ) al+ o2 → al2o3; б) s+hno3 → h2so4+no2+h2o
12. обчисліть об'єм газу , який виділиться при взаємодії кальцій карбонату та 20 г хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 2%.
завдання:
1-8 – по 0,5 б.; 9 – 1,5 б.; 10, 11 – 2б.; 12 – 2,5 б.
Многоатомные спирты. Двух- и трехатомные спирты получают теми же , что и одноатомные. В качестве исходных соединений могут быть использованы алкены, галогенопроизводные и другие соединения.
Общим методом синтеза гликолей является окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде.
Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. Однако в их химических свойствах есть особенности, обусловленные присутствием в молекуле двух и более гидроксильных групп.
Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.
При взаимодействии гидроксида меди (II) с глицерином и другими многоатомными спиртами происходит растворение гидроксида и образуется комплексное соединение синего цвета. Эта реакция используется для обнаружения многоатомных спиртов, имеющих гидроксильные группы при соседних атомах углерода —СН (ОН)— СН (ОН)— :
Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина (нитроглицерин) :
Объяснение:
Многоатомные спирты. Двух- и трехатомные спирты получают теми же , что и одноатомные. В качестве исходных соединений могут быть использованы алкены, галогенопроизводные и другие соединения.
Общим методом синтеза гликолей является окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде.
Для двух- и трехатомных спиртов характерны основные реакции одноатомных спиртов. Однако в их химических свойствах есть особенности, обусловленные присутствием в молекуле двух и более гидроксильных групп.
Кислотность многоатомных спиртов выше, чем одноатомных, что объясняется наличием в молекуле дополнительных гидроксильных групп, обладающих отрицательным индуктивным эффектом. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют с щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятами соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.
При взаимодействии гидроксида меди (II) с глицерином и другими многоатомными спиртами происходит растворение гидроксида и образуется комплексное соединение синего цвета. Эта реакция используется для обнаружения многоатомных спиртов, имеющих гидроксильные группы при соседних атомах углерода —СН (ОН)— СН (ОН)— :
Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров. В частности, при реакции глицерина с азотной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты образуется тринитрат глицерина (нитроглицерин) :
Объяснение: