1. вкажіть формулу реактиву, який використовують для виявлення сульфат-йонів:
а) hcl; б) zncl2, в) bacl2, г) zns; д) васиз.0
9 0
2. вкажіть йони, які присутні в розчині сульфатної кислоти:
а) hso4-і so4*; б) hi hso4; в) so42, h, hso4; с чји
г) н, so3, hso3"; д) н”, hso3.
na 18 enary ra
3.визначте, яку масу цинк сульфіду окиснили киснем, якщо одержали 10,08 л (н. у.)
сульфур діоксиду при виході сульфур діоксиду 90%.
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
n(Cl(-)) = m(AgCl)/M(AgCl) = 57,4/143,5 = 0,4 моль
Поскольку калий и натрий одновалентны, то суммарное количество вещества в смеси солей равно количеству вещества хлорид-ионов:
n(NaCl) + n(KCl) = 0,4 моль
С другой стороны,
m(NaCl) + m(KCl) = n(NaCl) * M(NaCl) + n(KCl) * M(KCl) = 26,6 г
Принимая количество вещества NaCl за х, а количество вещества KCl за у, составим систему уравнений:
х + у = 0,4
58,5х + 74,5у = 26,6
Решая, находим х = 0,2 моль; у = 0,2 моль.
Находим массу каждой из солей:
m(NaCl) = 0,2 * 58,5 = 11,7 г
m(KCl) = 0,2 * 74,5 = 14,9 г
Находим массовые доли в растворе:
ω(NaCl) = 11,7/(26,6 + 173,4) = 0,0585 (5,85%)
ω(KCl) = 14,9/(26,6 + 173,4) = 0,0745 (7,45%)
ответ: ω(NaCl) = 5,85%; ω(KCl) = 7,45%
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Согласно закону эквивалентов:
m(CaCO3) - масса известняка, вступившая в реакцию
V(СО2) - объем выделившегося газа
n(CaCO3); n(CO2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции)
М(СаСО3) - молярная масса известняка
Vm - молярный объем газа, 22,4 л
Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(СаСО3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г
Из закона эквивалентов выражаем объем СО2 и подставляем все известные значения:
V(CO2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л
ответ: 17,92 л