1. Вкажіть формулу продукту горіння заліза в кисні: а)FeO; ) Fe3O4 ; ) FeCl3 ; 0) Fe(OH)3 .
2)Бінарні хімічні сполуки, до складу яких входить Оксиген, називаються :
а) кислотами: б) гідроксидами: в) оксидами: г) солями.
3. Складіть рівняння реакції горіння фосфору в кисні. В результаті реакції утворюється :
а) РО2; б) РО ; в) РО5; г) Р2О5.
4. Кисень можна одержати за до реакцій :
а)KMnO4
б) C2H2
в) H2O + O2 .
. Напишіть це рівняння.
5.Складіть формули оксидів :
а) цинк оксиду; б) плюмбум (IV ) оксиду ; в) хлор (I ) оксиду; г) сульфур (V I ) оксиду; д)манган (VII ) оксиду.
6.Розмістить подані оксиди за порядком збiльшення валентності елемента,що їх утворює:
а) Fe2O3 ; б)Na2O ; в)BeO; г) SiO2 .
7.Закінчить рівняння хімічної реакції : Fe (III) + CL2 .
Сума коефіцієнтів в цьому рівнянні дорівнює : а) 3 ; б) 5 ; в) 7 ; г) 9.
8.Розтавте коефіцієнти в рівняннях наведених хімічних реакцій. Установіть відповідність між рівнянням реакції та сумою коефіцієнтів в його ЛІВІЙ частині :
1. Fe2O3 + HCL FeCL3 + H2O а) 2; б) 3 ; в) 5 ; г) 7 .
2. H2S + O2 SO2 + H2O
3. TiO2 + Ca Ti + CaO
9.Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій :
Реагенти :
1) CH4 + O2 a) 6CO2 + 6 H2O
2) C3H6 + O2 б) 3CO2 + 3 H2O
в ) CO2 + H2O
10.Виберіть із наведених речовин ті, що можуть взаємодіяти з киснем :
а)Zn ; б) ZnO; в) Zn(OH) ; г)CO ; д)H2S .
11.8 г кальцію прореагувало з киснем масою 3,2 г. Розрахуйте масу утвореного кальцій оксиду.
12. Масова частка Оксигену в оксиді шестивалентного елемента дорівнює 48 %.Визначте елемент.
Складіть формулу його оксиду.
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации