1.Визначити ступені окиснення елементів за формулами сполук: HClO4, SO2, H2SO4, KNO3, H2, HCl, K2Cr2O7, N2O5, SO2, H2S, Cu, H2SO3, HI, KMnO4, NaHSO4, NCl3, KClO3, SiBr4, F2, Mg, PbF2, NaClO4, PCl5, Mg3N2, CaH2, O2. 2. Яка з реакцій є окисно-відновною:
а) 2H2 + O2 = 2H2O;
б) Cu(OH)2 → CuO + H2O;
в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
г) 2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O?

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Запишем электронно-ионный баланс: (Среда кислая)

NO₂⁻ + H₂O - 2e⁻ → NO₃⁻ + 2H⁺     | 2 |       | 5 | - окисление-восстановитель

                                                              | 10 |

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O | 5 |      | 2 | - восстановление-окислитель

Складываем их:

5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 5H₂O + 16H⁺ → 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 10H⁺ + 8H₂O

Сокращаем одноимённые частицы в левой и правой частях уравнения:

5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ →  5NO₃⁻ + 2Mn₂⁺ + 3H₂O

Добавляем в обе части уравнения одинаковое число против ионов (Na⁺, K⁺, SO₄²⁻):

5Na⁺ + 5NO₂⁻ + 2K⁺ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 5Na⁺ + 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 3SO₄²⁻ + 2K⁺ + 3H₂O

Тогда искомое уравнение в молекулярном виде будет так:

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O