1) Визначити объєм та к- ть речовини водню, утвореного при взаємодії 50 г Алюмінію з сульфатною к- тою 2) Визначити масу та к- ть речовини Ba гідроксиду , що нейтралізує хлориду кислоту з утворенням 200 г солі ( вирішуємо двома )
3) Яка маса та к-ть речовини води утвориться при відновленні Fe(|||) оксиду воднем объємом 5 л ОЧЕНЬ
Дано:
T = 293 К
[Ca²⁺] = 70 моль/л
Найти:
E(Ca²⁺/Ca) - ?
Для нахождения активности ионов металла в растворе единице для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:
E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"
F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея
R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная
n = 2 - Валентность иона кальция
E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В
ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В
Решено от :
Объяснение:
3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6HCl
3Mg(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)
3Mg(2+) + 3PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 ↓+ 6NaNO3
3Mg(2+) + 6NO3(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6Na(+) + 6NO3(-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
3MgSO4 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3K2SO4
3Mg(2+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
3MgI2 + 2(NH4)3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NH4I
3Mg(2+) + 6I(-) + 6NH4(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6NH4(+) + 6I(-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓