1)Визначити грам еквівалент (еквівалентну масу) такої речовини як НСl CaSO 3
Al(OH) 3
2)Визначити масову частку розчину солі масою 15гр. , що розчинено у воді
масою 100гр.
3)Визначити об’єм концентрованої нітратної кислоти HNO3 (ω HNO3=70%) і
води, необхідні для приготування розчину масою 400г з масовою часткою
HNO3-20%.

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю:
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В
Водородный электрод - Катод (окислитель) 
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B 
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В 
По правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод - справа. 
А (-) Zn | Zn(+) || H(+) (1М) | H2, Pt K(+) 
Процессы окисления-восстановления на электродах. 
Анод (-) Zn(0) – 2e → Zn(2+) | 1 – окисление на аноде 
Катод (+) 2H(+) + 2e → H2↑ | 1 – восстановление на катоде 
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 
Zn(0) + 2H(+) → Zn(2+) + H2↑ 
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К 
Е (анода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)] 
E(катода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B 
ЭДС гальванического элемента 
Е = E(катода) – Е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[Zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[Zn(2+)] 
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л. 
Ео = 0,76 В 
Водородный электрод - Анод (восстановитель) 
Ео (Ag(+)/Ag) = + 0,799 B 
Ео (2Н (+)/Н2) = 0 В 
Серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [Ag(+)]. 
A(-) Pt, H2 | H(+) (1М) || Ag(+) | Ag K(+) 
Процессы окисления-восстановления на электродах. 
Анод (-) H2 – 2e → 2H(+)| 1 - окисление на аноде 
Катод (+) Ag(+) + e → Ag↓ | 2 -восстановление на катоде 
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 
2Ag(+) + H2 → 2Ag↓ + 2H(+) 
Приведенная реакция невозможна как химическая реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем. 
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К 
Е (анода) = Ео (2Н (+)/Н2) = 0 B 
Е (катода) = Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] 
ЭДС гальванического элемента 
Е = E(катода) – Е (анода) = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[Ag(+)] 
Стандартная ЭДС гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л. 
Ео = 0,799 В

Строение карбонильной группы C=OСвойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O.Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. Углерод своими sp2-гибридными орбиталями образует 3 σ-связи (одна из них – связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей кислорода участвует в σ-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары.π-Связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода.
Связь С=О сильно полярна. Ее дипольный момент (2,6-2,8D) значительно выше, чем у связи С–О в спиртах (0,70D). Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные π-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд (см. распределение зарядов).Поэтому углерод подвергается атаке нуклеофильными реагентами, а кислород - электрофильными, в том числе Н+.В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды С2-C5 и кетоны С3-С4 – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.