1. Виходячи з ступенів окиснення хлору, сірки, фосфору у сполуках HClO 3 , H 2 S, H 3 PO 4 , визначите, які з них можуть бути лише окисниками, лише
відновниками обо виявляють як окисні, так і відновні властивості.
2. Обчисліть еквівалентну масу H 2 SO 4 у наступній реакції:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Н 2
3. Розставьте коефіцієнти за до метода електронного
балансу та визначте окисник та відновник в наступних рівняннях окисно-
відновних реакцій:
а) KOH(хол.) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O
б) KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + I 2 + H 2 O
в) CuS + HNO 3 = CuSO 4 + NO 2 + H 2 O
г) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O = Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH
д) MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
е) H 2 S + SO 2 = S + H 2 O
4. Обчисліть еквівалентні маси наступних відновників: хлориду стануму
(ІІ), фосфору, який окислюється до H 3 PO 4 ; пероксиду Гідрогену, який
окислюється до молекулярного кисню.
5. Закінчіть рівняння реакції, записати його в іонно-молекулярній формі:
Pb(NO 3 ) 2 = PbO + NO 2 + ….
Таким образом,
n(NaCl) = 2*n(Na2SO4)
n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у.
Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов:
m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x
m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений:
х + у = 6,34
1,207х + 1,131у = 7,51
Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия:
ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
ответ: 70,3%
C3H5Cl3 + 3KOH (водный) = 3KCl + C3H5(OH)3
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = 2H2O + Комплексное соединение синего цвета
C-OH HO-C
C-O / O-C
Cu
C-O / O-C
Между двумя другими атомами кислорода и медью образуется координационная связь
2)C3H7Cl + KOH (водный) = KCl + C3H7OH
C3H6Cl2 + 2KOH (водный) = 2KCl + C3H6(OH)2
Далее реакция с Cu(OH)2
Тоже образуется комплексное соединение.
Этот работает только когда OH группы находятся рядом, соответственно и атомы Cl тоже.