1. Виберіть твердження, яке характеризує окисно-відновні властивості
металів
А у реакціях атоми металів приймають електрони та відновлюються
Б атоми металів не змінюють ступінь окиснення
В атоми металів віддають електрони та окиснюються
Г атоми металів віддають електрони та відновлюються
2. Виберіть загальну електронну формулу зовнішнього електронного
шару атомів лужних елементів
А ns 2 np 2 Б ns 2 В ns 2 np 1 Г ns 1
3. Визначте метал, який взаємодіючи з водою при кімнатній температурі,
виділяє водень
А цинк Б калій В мідь Г залізо
4. Процесу металотермії відповідає рівняння хімічної реакції:
А СаСО 3 + 4C → СаС 2 + 3СО.
Б 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + О 2
В 3Fe 3 0 4 + 8Al → 4Аl 2 O 3 + 9Fe
Г Fe 2 O 3 + 3С → 2Fe + 3СО
5. Вкажіть реактив на катіони барію
А хлорид-аніони Б нітрат-аніони
В гідроксид-аніони Г сульфат-аніони
6. Вкажіть пару речовин, що необхідні для добування ферум(II) сульфату
А Fe(OH) 2 i Na 2 SО 4 Б FeO і К 2 SО 4
В CuSО 4 і Fe Г Fe 2 О 3 i H 2 SО 4
7. Залізо може взаємодіяти з речовинами
1 розведена сульфатна кислота
2 барій нітрат
3 купрум(ІІ) сульфат
4 натрій нітрат
5 аргентум(І) нітрат
6 магній хлорид
Варіанти відповіді:
А 1, 2, 4 Б 2, 3, 4
В 1, 4, 6 Г 1, 3, 5
8. Окисні чи відновні властивості проявляє залізо, вступаючи в реакцію з
хром(ІІІ) оксидом
А окисні Б відновні В окисні та відновні
Г окисних та відновних властивостей не виявляє
9. Установіть послідовність утворення продуктів під час відновлення
заліза в доменній печі з червоного залізняку
А FeO Б Fe 2 O 3 В Fe 3 O 4 Г Fe
10. Установіть послідовність реагентів та умов, за яких відбувається
перебіг хімічних реакцій в генетичному ланцюжку перетворень
Fe → Fe 3+ → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe 3+
А нагрівання
Б хлор
В хлоридна кислота
Г натрій гідроксид
11. Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їх
формулами
Тривіальна назва
1 кристалічна сода
2 питна(харчова) сода
3 каустична сода
4 кальцинована сода
Формула
А Na 2 CO 3 Б NaOH (92-97%)
В Na 2 CO 3 ∙10H 2 O
Г NaHCO 3
Д Na 2 SO 4
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4