1- Веществу с ионным типом связи отвечает формула
SО3
RbF
HCl
SiF4
2-Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна
+3
-3
0
+5
3-К двухосновным бескислородным кислотам относится
Н3РО4
H2S
H2SО4
НВr
4-Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ
NaCl, H2O
Ca(OH)2, BaO
CaCO3, ZnSO4
NaOH, N2
5. Скорость химической реакции между магнием и серной кислотой зависит от
давления
объема раствора кислоты
степени измельчения магния
массы магния
6-В системе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет введение катализатора
уменьшение давления
уменьшение концентрации аммиака
повышение температуры

ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105

Объяснение:

сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:

7+7+7+8+8+8=45

сумма электронов и протонов в молекуле силана:

14+14+4+4=36

пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль

сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):

x*45*Nₐ=∑(NO)

аналогично для силана:

(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)

составляем уравнение:

∑(NO)=5*∑(SiH4)

x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ

x=(1-x)*4

x=4-4x

x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси

находим молярную массу смеси:

0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль

массовая доля NO в смеси:

0,8*(14+16)/30,4=0,7895

массовая доля SiH4 в смеси:

1-0,7895=0,2105

m(h2)=4

m(br)=60

m(продукта)-

  4     60       х

h2+2br=2hbr

  2     160   162

так как унас дано 3 даних нам нужно рачитать по меншему возмём бром или водород за х, 

состовляем соотношение

60/160=x/2, х=0,75 -ето то что нужно для реакции но у нас дано 4 грама зачит у нас избыток

а считаем мы за нестачей, состовляем новую пропорцию

x/162=60/160,x=60,75 мы получили масу исхода теоритического выхода а его 50% най дем практическуий выход. состовляем соотношение 60.75/50%=х/100% значит х=121,5

вот как то так