1) Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:
a) тугоплавки и хорошо растворимы в воде б) легкоплавки и летучи в) тверды и электропроводны г) Теплопроводны и пластичны
2) Атомная кристаллическая решётка характерна для:
a) алюминия и графита б) серы и йода
в) оксида кремния и хлорида натрия г) алмаза и бора
3) Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:
а) молекулярная б) атомная
в) ионная г) металлическая
4) Какой тип кристаллической решётки у бромида калия:
а) Атомная б) Металлическая в) Молекулярная г) Ионная
5) Вещество, имеющее металлическую кристаллическую решётку:
а) BaCl2 б) Ba в) Cl2 г) HCl
6) Ионную кристаллическую решётку имеет вещество:
а)Mg б)F2 в)HF г) KCl
7) Кислород имеет кристаллическую решётку:
а) Атомную б) Металлическую в) Молекулярную г) Ионную
8) Хрупкое вещество, при растворении в воде проводит электрический ток. Тип решётки:
а) Атомная б) Металлическая в) Молекулярная г) Ионная
9) Йод – твёрдое, легкоплавкое вещество. При нагревании подвергается возгонке. Тип решётки:
а) Атомная б) Металлическая в) Молекулярная г) Ионная
10) Твёрдое, пластичное вещество, имеет металлический блеск. Тип решётки:
а) Атомная б) Металлическая в) Молекулярная г) Ионная
11) Карборунд – твёрдое, прочное, тугоплавкое вещество. Тип решётки:
а) Атомная б) Металлическая в) Молекулярная г) Ионная
12) Молекулярное строение имеет:
а) вода б) оксид натрия в) оксид кремния (IV) г) алмаз
13) Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:
а) высокая твёрдость б) низкая температура плавления
в) низкая температура кипения г) летучесть
14.Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства: ковкость, пластичность, электропроводность:
а) ионная б) металлическая в) атомная г) молекулярная.
№1) число протонов, электронов = порядковому номеру:
S - 16
Cu - 29
Относительные атомные массы:
S - 32
Cu - 64
Количество нейтронов = ОАМ - число протонов:
S - 32-16=16
Cu - 64-29=35
Электронные конфигурации:
₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (тут наблюдается явление "проскока" электрона, он с 4s-подуровня проскакивает на 3d-подуровень, который в заполненном виде обладает большей энергией, чем 4s)
№2) Хлор Cl - более сильный неметалл. Значения его электроотрицательности, сродства к электрону выше, чем у серы. Он - галоген, он легче присоединяет к себе электроны, поскольку для завершения внешнего энергетического уровня нужен всего 1 электрон, соответственно имеет более ярко выраженные окислительные свойства, а его соединения по факту имеют более сильные кислотные свойства.
№3) решение во вложениях
№4) S - SO₂ - H₂SO₄ - H₂O - KOH - K₂O (постарался расшифровать эти реакции, не до конца понял как они были записаны)
1. S + O₂ = SO₂
2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (в одну реакцию не идет, это реакция в 2 этапа)
3. H₂SO₄ = H₂O + SO₃
4. 2H₂O + 2K = 2KOH + H₂
5. KOH = K₂O + H₂O
№5) решение во вложениях
ответ:М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
n(CaO3) = 15 : 100 = 0,15 (моль)
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n(HCl) = 14,6 : 36,5 = 0,4 (моль)
CaCО3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
n(CaCO3) : n(HCl) = 1 : 2
За умовою задачі:
n(СаСО3) : n(HСl) = 0,15 : 0,4 = 1 : 2,7
Висновок: НCl взято з надлишком.
0,15 моль х моль у моль
СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
n(CaCl2) = n(СО2) = n(СаСО3) = 0,15 моль
M(CaCl2) = 40 + 35,5 • 2 = 111 (г/моль)
m(CaCl2) = 0,15 • 111 = 16,65 (г)
V(CO2) = 0,15 • 22,4 = 3,36 (л)
Відповідь: m(CaCl2) = 16,65 г; V(CO2) = 3,36 л
Объяснение: