1. Верны ли Утверждения?
А. Химические явления — это явления, при которых из одних
веществ образуются другие вещества с новыми свойствами.
Б. Обязательное Условие протекания химической реакции —
соприкосновение реагирующих веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба утверждения верны
4) оба утверждения неверны
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
N2 + Н2 —≥ NH3
равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
3. Неправильно расставлены коэффициенты в уравнении реакции
1) 4Li + O2 = 2Li2O
2) AI + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
3) HCl = NaOH = NaCl + H2O
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4. Выберете схему реакции, в которой вместо тире можно поставить знак равенства,
1) Н2S04 + NаОН — N2S04 + Н20
2) Сu + АgNО3 — Сu(NОз)2 + Аg
3) NаNО2 + НСl — NаCl + НNO2
4) Cl2 + КВr — КCl + Вr2
5. Сложное вещество может быть продуктом реакции
1) замещения 2) обмена.
3) разложения 4) все ответы верны
6. Взаимодействие природного газа с кислородом – это реакция …
1) соединения
2) эндотермическая
3) разложения
4) экзотермическая
7. К реакциям обмена относится реакция
1) 2НСl + Ba(OH)2 = Вr Cl2 + 2Н20
2) Mg(OH)2 =MgO + Н20
3) 2Нg + 02 = 2НgO
4) Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
(больше нет)
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться