1. Важной в промышленном отношении реакцией является конденсация ацетальдегида с избытком формальдегида в присутствии гидроокиси кальция. Происходит тройное присоеди-нение, и образующийся вступает в реакцию Канниццаро еще с одной молекулой формальдегида с образованием пентаэритрита С(СН2ОН)4. Приведите механизм реакций. 2. С альдольной конденсации получите 4-фенил-2-бутанол.

Объяснение:

1) Б

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

2) A

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

3) 1-Г

BaCl2 +2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ (белый творожистый осадок)

2-В

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl (белый мелкокристаллический осадок)

3-Б

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (выделение газа без запаха)

4-А  ( от жёлтого до красного)

5-А (зелёный)

В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:

Объяснение: