1 вариант 1. Выбрать тела и вещества железо, кружка, вода, снежинка, медь, ложка, кирпич, сера, кусок алюминия, Гвоздь, медь ваза, проволока, древесина, сера, уголь, проволока, бетон, известняк, магнитный железняк.
2. Приведите примеры веществ, из которых могут быть изготовлены следующие тела: стакан, Линейка, ваза. 3. Соотнесите свойства алюминия и области его применения Свойство 1) электропроводность 2) легкость 3) не ядовит 4) пластичность 5) теплопроводность
Область применения A) изготовление проводов Б) изготовление пищевой фольги В) самолетостроение Г) изготовление посуды

Объяснение:

При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Решение. С натрием реагируют и этанол, и фенол:

2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + Н2↑,

2С6Н5ОН + 2Na → 2C6H5ONa + Н2↑,

а с гидроксидом калия -только фенол:

С6Н5ОН + KОН → С6Н5ОK + Н2О.

v(KOH) = 25-1,4-0,4 / 56 = 0,25 моль = v(C6H5OH).

Из 0,25 моль фенола в реакции с натрием выделилось 0,25/2 = 0,125 моль Н2, а всего выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль Н2. Оставшиеся 0,3-0,125 = 0,175 моль Н2 выделились из этанола, которого израсходовано 0,175-2 = 0,35 моль.

Массы веществ в исходной смеси: m(С6Н5ОН) = 0,25-94 = 23,5 г, m(С2Н5ОН) = 0,35-46 = 16,1 г. Массовые доли: (С6Н5ОН) = 23,5 / (23,5+16,1) = 0,593, или 59,3%, (С2Н5ОН)= 16,1 /(23,5+16,1) = 0,407, или 40,7%.

ответ. 59,3% фенола, 40,7% этанола.

Ba(NO3)2 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 H2 + Cl2 = 2HCl 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe MgCl2 + H2SO4(конц.) = MgSO4 + 2HCl↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 3 а) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2↑ 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓ 3CaS + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2S↑ б) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ 4 Серная кислота Сульфат натрия Нитрат натрия Оксид меди (II) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Наблюдение: растворение оксида меди (II), и окрашивание раствора в синий цвет. Не идёт. Не идёт. Хлорид бария Определено. BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Наблюдение: выпадение белого осадка. Не идёт. 5 ответ: m(KOH)=5.6гm(KOH)=5.6г. Дано: Решение m(K)=3.9гm(K)=3.9г 2K+2H2O=2KOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

Объяснение: