1 вариант. 1. Максимальная положительная степень окисления Сульфура равна: а) +2; в) + 6; б) +3; г) +4. 3.
2. Сколько известно нуклидов элемента с порядковым номером 1 ? а) 3; в) 1; б) 2; г) 0.
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + HCI -> равна: а) 3; в) 5; б) 4; г) 6.
4. Отметьте простое вещество, проявляющее удерживать частицы другого вещества.
а) бром; б) фосфор; в) уголь; г) сера.

5. Укажите количество электронов, смещающиеся к атому Оксигена в реакции: С + О2 = СО2.
а) 2; б) 6; в) 8; г) 4.
6. Отметьте элемент, который окисляется, и элемент, который восстанавливается, в реакции:
3Н2 + N2 = 2NH3.
а) Нитроген окисляется; в) Гидроген окисляется;
б) Нитроген восстанавливается; г) Гидроген восстанавливается.

7. Определите степень окисления Брома в веществе, формула которой NaBrO3.
а) +1; б) +3; в) +5; г) +7.
8. Нитроген является элементом живой природы. Он входит в состав:
а ) целлюлозы; б) аминокислот; в) крахмала; г) аминов.

9. Составьте уравнение между водородом и феррум (III) оксидом. Укажите сумму коэффициентов в составленном уравнении и вещество – восстановитель.

10.. Установите соответствие между названием неметалла и его применением.
А сера 1 изготовления инструментов для резки стекла
Б азот 2 производство резины
В алмаз 3 дезинфицирующее средство
Г хлор 4 хладагент

А
Б
В
Г

11. Из 120 г чугунных опилок получили 0,1 г MgO, Определить массовою долю Магния в чугуне.

12. Какой объем аммиака можно получить из 58,3 г амоний хлорида, содержащего 10% примесей?

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение:

Натрий химический символ Na, находится в 3-м периоде IA группе, атом натрия имеет порядковый номер 11, заряд +11, электронов - 11, нейтронов - 12, массовое число - 23. Все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях: 2; 8; 1. Степень окисления атома натрия в соединениях +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у магния, что связано с уменьшением радиуса при переходе к магнию и сильнее чем у лития, но слабее чем у калия (при переходе к калию радиус увеличивается). Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Металлические свойства у натрия выражены сильнее чем у лития и магния, но слабее чем у калия. Оксид калия К2О - основный оксид, его гидроксид КОН - сильное основание - гидроксид калия.
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула  1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF.