1 вариант
1. Атом – сложная:
1) Положительно заряженная частица
2) Электронейтральная частица
3) Отрицательно заряженная частица
4) Античастица
2. Порядковый номер химического элемента показывает на:
1) Массу атома
2) Число частиц в ядре
3) Количество энергетических уровней
4) Величину заряда ядра
3. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым:
1) Количеством нейтронов
2) Зарядом ядра
3) Массой
4) Количеством электронов
4. Число электронов в атоме фтора равно:
1) 9
2) 19
3) 10
4) 28
5. Номер периода показывает:
1) Массу атома
2) Число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) Количество энергетических уровней
4) Величину заряда ядра
6. Протон – частица, которая:
1) Несет положительный заряд
2) Несет отрицательный заряд
3) Электронейтральна
4) Может иметь как положительный, так и отрицательный заряд
7. Номер группы показывает:
1) Общее количество электронов
2) Число энергетических уровней
3) Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
4) Число протонов
8. Масса атома сосредоточена в:
1) Электронах
2) Протонах
3) Нейтронах
4) Ядре
9. Количество частиц в атоме CI (изотоп ):
1) P+ ― 17 n0 – 35 ē – 17
2) P+ ― 35 n0 – 17 ē – 17
3) P+ ― 17 n0 – 18 ē – 17
4) P+ ― 18 n0 – 17 ē – 35
10. В группе элементов: Na, Mg, AI, Si металлические свойства более выражены у:
1) Mg
2) AI
3) Na
4) Si
2 вариант
1. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым:
1) Количеством нейтронов
2) Количеством электронов
3) Зарядом ядра
4) Массой
2. Атом – сложная:
1) Электронейтральная частица
2) Отрицательно заряженная частица
3) Античастица
4) Положительно заряженная частица
3. Порядковый номер химического элемента показывает на:
1) Массу атома
2) Число частиц в ядре
3) Величину заряда ядра
4) Количество энергетических уровней
4. Масса атома сосредоточена в:
1) Электронах
2) Ядре
3) Нейтронах
4) Протонах
5. Число электронов в атоме натрия равно:
1) 23
2) 33
3) 12
4) 11
6. Номер группы показывает:
1) Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
1) Общее количество электронов
2) Число энергетических уровней
3) Число протонов
7. Номер периода показывает:
1) Массу атома
2) Количество энергетических уровней
3) Число электронов на внешнем энергетическом уровне
4) Величину заряда ядра
8. Количество частиц в атоме O (изотоп ):
1) P+ ― 8 n0 – 8 ē – 16
2) P+ ―16 n0 – 8 ē – 8
3) P+ ―16 n0 – 8 ē – 8
4) P+ ― 8 n0 – 8 ē – 8
9. В группе элементов: K, Ca, Fe, Br металлические свойства более выражены у:
1) Br
2) Ca
3) K
4) Fe
10. Электрон – частица, которая:
1) Несет положительный заряд
2) Несет отрицательный заряд
3) Электронейтральна
4) Может иметь как положительный, так и отрицательный заряд
Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома.
Вариант 3.
Часть А
А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется
1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме
2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
А4. Номер периода периодической таблицы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются
1) числом электронов 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
А6. Укажите распределение элект заранее
2HC≡CH + 2Na --> 2HC≡C-Na + H2
HC≡C-Na + Cl-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + NaCl
или
HC≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> HC≡C-Ag + H2O + 2NH3
HC≡C-Ag + I-CH2-CH3 --> HC≡C-CH2-CH3 + AgI
потом можно использовать изомеризацию алкинов
HC≡C-CH2-CH3 --(нагревание в среде спиртового KOH)--> CH3-C≡C-CH3
Если без процесса изомеризации, то можно так
HC≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH --> Ag-C≡C-Ag + 4NH3 + 2H2O
Ag-C≡C-Ag + 2I-CH3 --> CH3-C≡C-CH3 + 2AgI
Отличить бутин-2 от бутина-1 и ацетилена можно при и [Cu(NH3)2](OH), с которыми бутин-2 не взаимодействует в отличие от бутина-1 и ацетилена.
Отличить бутин-1 и ацетилен можно при гидратации.
Ацетилен образует альдегид, который далее распознается реакцией "серебряного зеркала", тогда как бутин-1 - кетон, не вступающий в эту реакцию.
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.