1. в системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону 2no2(г) = 2no(г) + o2(г) а) прямой реакции б) обратной реакции в) не изменится 2. выражение закона действия масс для прямой реакции 2fe2o3 (к) + 3co (г) = 3co2 (г) + 2fe (к) а) v = k1[fe2o3]2 [co]3 б) v = k1[co]3 в) v = k1[co]4 г) v = k1[fe3o4] [co]4 3. выражение закона действия масс для прямой реакции fe3o4 (к) + 4co = 3fe (к) + 4co2 а) v = k1[fe2o3]2 [co]3 б) v = k1[co]3 в) v = k1[co]4 г) v = k1[fe3o4] [co]4 4. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится h2(г) + co2(г) = h2o ((г) + co (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27 5. для получения продуктов реакции процесс следует проводить 2со (г) + о2 (г) ↔ co2 (г) ; ∆h0 = -566 кдж а) при высоких температурах, выше температуры равновесия (тх.р), обычном давлении б) ниже температуры равновесия (тх.р), при невысоких температурах, пониженном давлении в) ниже температуры равновесия (тх.р), при невысоких температурах, повышенном давлении 6. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится 2h2s (г) + 3o2 (г) = 2h2 о(г) + 2so2 (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27 7.при повышении температуры на 400с, если γ - температурный коэффициент равен 3, скорость реакции а) уменьшится в 81 раз б) увеличится в 81раз в) не изменится г) увеличится в 9 раз 8. после уменьшения объёма реакционной смеси в два раза скорость реакции увеличилась h2(г) + br2(г) = 2hbr(г) а) 2 раза б) 4 раза в) 8 раз г) 64 раза 9. в системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону n2 (г) + o2 (г) ↔ 2no (г) а) прямой реакции б) обратной реакции в) не изменится 10. выражение закона действия масс для прямой реакции feo (к) + h2 = fe (к) + h2o а) б) v = k1[н2]4 б)v = k1[fe3o4] [н2]4 в) v = k1[н2] г) v = k1[feo] [н2] 11. повышение скорости реакции при введении в систему катализатора объясняется: а) ростом активных молекул б) уменьшением энергии активации в) увеличением средней скорости кинетической энергии молекул г) сокращением времени достижения равновесия 12. после уменьшения объёма реакционной смеси в два раза скорость реакции увеличилась 2h2 (г) + o2 (г)=2h2o(г) а) 2 раза б) 4 раза в) 8 раз г) 64 раза 13. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится c (графит) + 2h2o(г) = co2 + 2h2 (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27
использование достижений в строительных технологиях. секреты получения прочного бетона. реакции при выплавке чугуна и стали. механизм коррозионных процессов. свойства лакокрасочных материалов. применение наполнителей и отвердителей.
современное строительство использует великое множество самых разнообразных строительных материалов, из которых при определенных строительных технологий и строится здание или сооружение.
так же как и в остальных отраслях жизнедеятельности человека, в строительстве основой являются , и электрические законы природы.
поэтому при возведении здания учитываются самые разнообразные и процессы, которые проистекают в материалах при строительстве, сразу же после него или в процессе эксплуатации здания. строительный проект будущего здания или сооружения должен быть ориентирован, в том числе и на использование материалов, наиболее подходящих для данного климата, для данной местности, а также максимально ориентированного на экологическую чистоту и безопасность.
обеспечить это сочетание качества строительства и высокого уровня безопасности и долговечности можно, только принимая во внимание основные свойства различных строительных материалов, что невозможно сделать без хорошего знания этих предметов.
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH