1. В ряду химических элементов N - P – As:
1) ослабевают неметаллические свойства;
2) усиливается притяжение валентных электронов к ядру;
3) не изменяется радиус атома;
4) увеличивается электроотрицательность.

n(смеси газов) = 3/22,4 = 0,134 моль

M(смеси газа) = 0,6*29 = 17,4 г/моль

m(смеси газа) = n*M = 0,134*17,4 = 2,3316 г

M(CH4) = 16 г/моль

M(C2H6) = 30 г/моль

Пусть х — кол-во моль CH4, тогда (0,134-x) — кол-во моль C2H6. Т.к. масса смеси равна 2,3316 г, то составим уравнение:

16x + 30(0,134-х) = 2,3316

16x + 4,02 — 30x = 2,3316

14x = 1,6884

x = 0,1206 — кол-во моль СН4, тогда

кол-во моль С2Н6 = 0,134 — 0,1206 = 0,0134 моль

1 реакция: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2 реакция: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

По первой реакции затрачивается O2:

n(O2) = 2*n(CH4) = 2*0,1206 = 0,2412 моль

По второй реакции затрачивается O2:

n(O2) = 3,5*n(C2H6) = 3,5*0,0134 = 0,0469 моль

Суммарное кол-во моль затраченного O2: 0,2412+0,0469 = 0,2881 моль

V(O2), который израсходуется на сжигание исходной смеси газов, = 0,2881*22,4 ≈ 6,45 л

Объяснение:

1. Относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (Mr), нужно в ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА найти относительную атомную массу атома(Ar).  Если в вещества ОКОЛО АТОМА стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. ОНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА НЕ ИМЕЕТ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ.

Mr(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2+32=34

Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3x16=32+48=80

Mr[Cu(OH)₂]=Ar(Cu)+2[Ar(16)+Ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=2x31+5x16=62+80=142

Mr(AICI₃)=Ar(AI)+3Ar(CI)=27+3x35,5=133,5

Mr[Ba(NO₃)₂]=Ar(Ba)+2[Ar(N)+3Ar(O)=137+2(14+3x16)=323г./моль

2.  Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе. В отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса  имеет единицы измерения г./моль:

M(H₂S)=34г./моль

M(SO₃)=80г./моль

M[Cu(OH)₂]=98г./моль

Mr(P₂O₅)=142г./моль

M(AICI₃)=133,5г./моль

M[Ba(NO₃)₂]=323г./моль