1) в результате горения 0,4 моль неисвестного вещества x образовалось 0,4 моль co2, 4,48 дм3 n2 и 18г h2o. на горение было затрачено 0,9 моль o2. определите формулу соединения x. ответ: ch3nh2 2) анилин получили из карбида кальция в четыре стадии. масса cac2 равна 128 г. потери составили 15%. определите массу полученного анилина. ответ: 52,7 г

1) Определяешь количество вещества N и H:

n(N) = 4,48/22,4 * 2 = 0,4 моль

n(H) = 18/18 * 2 = 2 моль

n(C) = n(CO2) = 0,4 моль

Индексты в веществе будут относится как кол-ва веществ соответствующих элементов:

0,4 : 0,4 : 2 - делим на 0,4 получаем 1 : 1 : 5, или СNH5, или CH3NH2 (это метиламин, первичный амин).

2) Анилин получили по следующим четырём реакциям:

СаС2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (гидролиз)

3C2H2 = C6H6 (тримеризация)

С6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O (нитрование в присутствии конц. H2SO4)

С6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H20 (реакции Зинина, катализатор - металл и кислота, можно щелочь и амфотерный металл)

Находим кол-во вещества карбида:

n(CaC2) = 128г/64г/моль = 2 моль

n(C6H6) = 2/3 = 0,67 моль

n(C6H5NH2) = 0,67 моль *93г/моль = 62,31

Это масса при 100-% выходе, а выход составляет 85% от теоретически возможного, т.е. искомая масса анилина 61,38 * 0,85 = 52,9 = 53 г