1. В результате гидратации смеси этана с этиленом объемом 25 л (н. у.) получили 18,4 г этанола, доля выхода которого составляет 80% от теоретически возможного. Найдите объемную долю этана в исходной смеси. 2. При сгорании 3,72 г смеси метанола и этанола образовалось 3,36 л углекислого газа (н. у.). Какой объем кислорода потребовался для горения?

3. При действии избытка металлического калия на раствор, полученный добавлением 180 г бензола к 44 г смеси метанола с этанолом, выделилось 13,44 л газа (н. у.). Определите массовую долю каждого спирта в растворе

Объяснение:

Дано:

m(ZnCI₂)=68г.

m(Zn)-?

Рішення:

1. Визначимо молярну масу  цинк хлориду:

M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль

2. Визначимо кількість речовини цинк хлориду в 68г. :

n(ZnCI₂)=m(ZnCI₂)÷M(ZnCI₂)

n₁(ZnCI₂)=68г.÷136г./моль=0,5моль

3. Запишемо рівняння реакції:

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

а) за рівнянням реакції кількість речовини:

n(ZnCI₂)=1моль n(Zn)=1моль

б) за умовою задачі кількість речовини:

n₁(ZnCI₂)=0,5моль n₁(Zn)=0,5моль

4. Визначимо молярну масу цинку  :

M(Zn)=65г./моль

5. Визначимо масу  цинку кількістю речовини 0,5моль:

m(Zn)=n₁(Zn)×M(Zn)=0,5моль×65г./моль=32,5г.

6. Відповідь:  Б 32,5г.

354 л

Объяснение:

Взаимодействие  уксусной кислоты  с металлическим калием будет протекать по  уравнению:

  СН3СООН  + К  =  СН3СООК  + 1/2 Н2 (газ)

Но поскольку  дан раствор уксусной  кислоты,  то металлический калий будет  реагировать  и водой:

  Н2О  +  К  =  КОН  + 1/2 Н2 (газ).

720 г 30% раствора  уксусной  кислоты  будет  содержать 720 х 0,3 = 216 г уксусной  кислоты  и  720 - 216= 504 г волы.

Молярная  масса уксусной кислоты 60 г/моль  и 216 г уксусной кислоты соответствуют  216 г : 60 г /моль = 3,6 моль.

 Молярная масса воды 18 г/моль и 504 г воды  соответствуют 504 г : 18 г моль = 28 моль.

Общее количество вещества  3,6  + 28 = 31,6 моль.  По уравнения реакций  водорода  выделится в 2 раза  меньше  или 15,8 моль.

Объем водорода в н.у. составит  22,4 л/моль х 15,8 моль =  353,9 л

примерно 354 л.