1)в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы. 2) налейте в две
пробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3) вам выданы три пробирки с раствором
определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя. напишите уравнения реакций. 4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов.напишите уравнения реакций. 5) с характерных
реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций 6)исходя из оксида медиiii получите раствор сульфата меди ii и выделите из него кристаллический медный
купорос. напишите уравнения реакций 7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ. напишите уравнения
реакций.
1) H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑
Восстановление:2H(+) + 2e− = H2
Окисление:Zn − 2e− = Zn(2+)
2H(+) + Zn = H2 + Zn(2+)
2)Na2S + 2HCl(разб.) = 2NaCl + H2S(воняет)
Na2S + 2 HBr = 2 NaBr + H2S (вероятно также, но с меньшей интенсивностью)
3)HCl + AgNO3 = AgCl↓(бел) + HNO3
2NaOH(изб.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
4)в раствор все, и прилить Ba(NO3)2
Ba(NO3)2+SO4(2+)=BaSO4↓
5)хлорид AgNO3 белый осадок
сульфат Ba(NO3)2 белый осадок( с остальными не дает осадка)
йодид это с солями свинца, PbI2- ярко желтый
либо нужно добавить лакмус
Сульфат-Красный
Хлорид-Синий
Иодид-Фиолетовый
6)хз что такое оксид медиIII
7)Na2S + 3H2SO4(конц.) = 2NaHSO4 + SO2↑ + S↓ + 2H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
na2so4- ничего