1. в пробирку положите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. 1: что происходит, если на мел или мрамор действуют соляной кислотой? 2. конец трубки опустите в стакан и проверьте наличие газа горящей лучинки. осторожно "перелейте" газ в другой стакан и испытайте горящей лучинки содержимое обоих стаканов. 2: укажите, какие свойства углекислого газа лежат в основе этого опыта 3. налейте известковую воду в стакан, в котором содержится углекислый газ, и перемешайте жидкость. 4. в другую пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. затем через раствор пропустите углекислый газ. 3: почему фенолфталеин обесцвечивается при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида натрия? 5. конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды 4: объясните, почему произошло помутнение известковой воды? составьте письменное уравнение реакции 6. налейте в пробирку 3-4 мл дистиллированной воды, добавьте несколько капель лакмуса и пропускайте через воду углекислый газ до изменения окраски индикатора 5: что происходит при пропускании углекислого газа через дистиллированную воду? почему изменяется цвет лакмуса? составьте письменное уравнение реакции. 7. продолжайте пропускать углекислый газ через мутную смесь до полного осветления раствора. : 6 почему при пропускании углекислого газа через известковую воду происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси? объясните наблюдаемое.
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)