1) В предложенном перечне укажите вещества, водные растворы которых проводит электрический ток: азотная кислота
гидроксид бария
спирт
сахар
2) В предложенном перечне отметьте вещество, которое при растворении в воде почти не диссоциирует на ионы:
оба варианта подходят
нет подходящего ответа
хлорид калия
сернистая кислота
3) В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода:
хлорид калия
бромоводородная кислота
гидросульфид натрия
гидроксид цинка
4) В предложенном перечне отыщите верное утверждение:
при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы
нет подходящего ответа
при диссоциации оснований образуются катионы гидроксогрупп
при диссоциации кислот образуются гидроксид-ионы
5) Определите, в каком случае будет протекать ионная реакция.
Выделился газ
Если ионы находятся в растворе
Нет правильного ответа
Образовался гидроксид лития
6) Отметьте, при взаимодействии каких веществ происходит реакция ионного обмена с выделением углекислого газа:
карбонат лития и азотная кислота
гидрокарбонат бария и серная кислота
карбонат магния и гидроксид калия
угольная кислота при нагревании
7) Отметьте, при взаимодействии каких веществ в водном растворе происходит реакция ионного обмена с образованием осадка или малодиссоциирующего вещества (слабого электролита):
азотная кислота и хлорид натрия
нет правильного ответа
хлорид железа(III) и гидроксид натрия
сульфид аммония и серная кислота
8) нужно вставить подходящие слова:
При взаимодействии ...(1) и ...(2) происходит реакция нейтрализации.
1: гидросульфата калия, угольной кислоты, водорода.
2: гидроксида натрия, хлора, оксида азота
Для того, чтобы уменьшить объем в два раза, надо в два раза увеличить давление. В 16 раз увеличится, потому что при этом концентрации водорода и азота возрастут в два раза, а водород вступает в реакцию с коэффициентом 3... Именно поэтому синтез аммиака проводят при высоком давлении.
Но гораздо интереснее вопрос, а почему же этот синтез проводят еще и при весьма высокой температуре, если реакция образования аммиака - экзотермическая и повышение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ? Так зачем же повышать температуру? Это же невыгодно с точки зрения смещения равновесия? Почему не проводить реакцию при температуре, к примеру, окружающей среды? Вот если сможете ПРАВИЛЬНО ответить на ЭТОТ ВОПРОС - то это будет означать, что вы НЕМНОЖКО стали ПОНИМАТЬ химию...
Растворимые ; Нерастворимые
KCl - Только растворимые соли.
(Хлорид калия)
Ca(NO3)2 ; CaSiO3
(Нитрат кальция ; Силикат кальция)
AlBr3 ; AlPO4
(Бромид алюминия III ; Фосфат алюминия III)
PbNO3 ; PbS2
(Нитрат свинца; Сульфид свинца)
NaI - Только растворимые соли.
( Йодид натрия)
CuSO4 ; Cu3(PO4)2
(Сульфат меди II; Фосфат меди II)
FeSO4 ; FeF2 (Малорастворим)
(Сульфат железа II ; Фторид железа II)
FeCl3 ; Fe2(SO3)3
( Хлорид железа III ; Сульфит железа III)
Объяснение:
Есть такая штука.. Таблица растворимости называется..