1)В предложенном перечне отыщите водный раствор: газированная вода
дизельное топливо
нет подходящего ответа
сливочное масло
2)В предложенном перечне укажите компоненты водного раствора:
оба варианта ответа подходят
иод и спирт
медный купорос и вода
нет подходящего ответа
3)Какое из указанных выражений не противоречит определению растворов:
это однородные системы, в состав которых входят молекулы растворителя и частицы растворённого вещества
это неоднородные системы
между молекулами растворителя и частицами растворённого вещества не происходит взаимодействия
все противоречат
4)Растворимость вещества зависит от:
полярности растворённого вещества
всех перечисленных условий
температуры и агрегатного состояния растворяемого вещества
давления (для газов) и природы растворяемого вещества
5)К хорошо растворимым в воде веществам относят:
все варианты ответа подходят
неон
сахар
серебро
6) При повышении температуры увеличивается растворимость в воде:
оба варианта подходят
углекислого газа
нитрата кальция
нет подходящего ответа
7)Выберите верное утверждение о влиянии различных факторов на растворимость веществ в воде:
растворимость газов увеличивается при повышении температуры
растворимость твёрдых веществ не зависит от давления
нет правильного ответа
растворимость газов уменьшается при повышении давления
8) В 200 г воды растворили 5 г соли. Найди массу образовавшегося раствора.
Запиши число. Например: 342.
ответ: масса раствора равна
9)Какую массу нитрата серебра надо растворить в 95 г воды, чтобы получить 108 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 45.
ответ: масса нитрата серебра равна
10)Какую массу воды надо добавить к 10,5 г глюкозы, чтобы получить 150 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 76,8.
ответ: масса воды равна
г.
11)В растворе массой 100 г содержится 44 г сахара. Определи массовую долю сахара в этом растворе.
Округли с точностью до тысячных. В ответе запиши число. Например: 0,221.
ответ: массовая доля сахара равна
.
12) Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 240 г раствора содержится 50 г растворённого вещества.
Определи массовую долю с точностью до десятых. Например: 21,8.
ответ: массовая доля хлорида калия равна
13) В какой массе 1%-ного раствора содержится 0,1 моль сульфата натрия Na2SO4?
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: масса раствора равна
г.
14) Какая масса воды потребуется для приготовления 380 г раствора из 61 г соли?
В ответе запиши число. Например: 145.
ответ: масса воды равна
15) Какую массу соли надо добавить к 182 г воды, чтобы получить 380 г раствора?
В ответе запиши число. Например: 132.
ответ: масса соли равна
16) Найди массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 500 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,1.
Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,5.
ответ: m(KOH)=
17) В предложенном списке отыщите верное суждение:
в ненасыщенном растворе всегда меньше растворённого вещества, чем в насыщенном
при любых условиях в пересыщенном растворе хлорида натрия растворено больше, чем в насыщенном
в пересыщенном растворе больше растворённого хлорида натрия, чем в его ненасыщенном растворе при тех же условиях
в насыщенном растворе при данной температуре растворяемого вещества меньше, чем в его ненасыщенном растворе
t₂ = 40°С
m(Н₂О) = 300 г
Найти: V(CO₂)↑
Решение:
По таблицам 1 м³ воды поглощает α м³ углекислого газа.
α₀° = 1,723 м³ ; α₄₀° = 0,530 м³, (при расчете в литрах цифровые значения величин не меняются)
Объем воды V(H₂O) = m/ρ, где ρ = плотность воды, = 1г/см³
тогда m = 300 г воды имеет объем V(H₂O) = 300/1 = 300 см³ = 0,3 л
V₀°(CO₂) = 1, 723*0,3 = 0,5169 л
V₄₀°(СО₂) = 0,530*0,3 = 0,1590 л
Объем выделившегося при нагревании углекислого газа :
V(СО₂)↑ = V⁰°(СО₂) - V₄₀°(СО₂) = 0,5169 - 0,1590 = 0,3579 л ≈ 0,368л
ответ: 0,368 л
СН₃-СН₂-СН₃-С(=О)-О-Na. В органических соединениях у атома углерода ВСЕГДА 4 черточки при написании структурных формул.
Но удобнее будет рассматривать гидролиз, написав ее в таком виде: С₃Н₇СОО-Nа, т.к. при гидролизе посредством сольватирующих ионов воды разрывается именно эта связь.
Эта соль образована сильным основанием(NaОН - щелочь) и слабой кислотой (все органические кислоты считаются слабыми) и гидролиз будет протекать по аниону, с ним будет соединяться протон воды, а ионы гидроксила (и натрия) будут находиться в свободном состоянии. Поэтому среда будет щелочная, рН > 7.
С₃Н₇СОО-Nа + Н₂О ⇄ С₃Н₇СООН + Na⁺ + ОН⁻
Реакция равновесная, т.к. не образуется ни осадков, ни газов, выходящих из системы, и щелочь будет снова вступать в реакцию нейтрализации с бутановой (тривиальное название масляная) кислотой.
Поскольку рН априори будет больше 7, его можно рассчитывать по формуле:
рН = 7 + 1/2 рКа +1/2lgСс, где рКа = -lgКдис.(Кдис- константа диссоциации. Для бутановой кислоты она 1,51*10⁻⁵, и рКа = 4,82). Сс - это концентрация соли, которая в условии не дана.
Для Сс = 1 моль/л рН = 7+2,41 + 0 = 9,41
Для Сс = 0,1 моль/л рН = 7+2,41 - 0,5 = 8,91
Для Сс = 0,01 моль/л рН = 7 + 2,41 - 1 = 8,41
Константа гидролиза для бутирата натрия:
Кг =Кв/Ка = 10⁻¹⁴/(1,51*10⁻⁵) = 6,62*10⁻¹⁰
Степень гидролиза h = Ка/Сс , т.е. зависит от неизвестной.концентрации соли, но с разбавлением в 10 раз она будет увеличиваться также.
Для одномолярного раствора 1,51*10⁻⁵, для децимолярного 1,51*10⁻⁴, для сантимолярного 1,51*10⁻³