1. В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода:
• сульфат натрия
• бромоводородная кислота
• гидрокарбонат натрия
• гидроксид калиця
2. В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
• дигидрофосфат калия
• соляная кислота
• нитрат натрия
• гидроксид кальция
3. В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:
• сероводородная кислота
• гидроксид магния
• серная кислота
• хлорид цинка
4. В предложенном перечне укажите верное утверждение:
• при диссоциации оснований образуются анионы металлов
• при диссоциации кислот образуются катионы водорода
• при диссоциации кислот образуются анионы водорода
• нет подходящего ответа
5. Выберите ряд, в котором все предложенные вещества диссоциируют по ступеням:
• фосфорная кислота, сероводородная кислота
• сернистая кислота, азотистая кислота
• угольная кислота, соляная кислота
• сульфат аммония, фосфат натрия
Объяснение:
Глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относиться к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О
НадеюсьБром (от др.-греч. βρῶμος — «зловонный») — химический элемент с атомным номером 35[3]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901...79,907 а. е. м.[1] [комм 1]. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br2).
Бром
← Селен | Криптон →
35 Cl
↑
Br
↓
I
Периодическая система элементов