1.В какой реакции образуется малорастворимая соль, а в какой – нерастворимая. Расставьте коэффициенты, назовите соли:
а) Na2 SO4 + AgNO3
б) Na2 SO4 + Cu(NO3)2
в) Na2 SO4 + Ba(NO3)2

2.Какое из веществ тяжелее по массе 256мл NaOH или 0,8*1023 (23- это степень) молекул NaNO3 ?

Для того,чтобы понять необходимо просто  уравнять это  уравнение методом электронного баланса.

CrCl3 + Cl2 +KOH=K2CrO4 +KCl + H2O

Сr [+3]   -3e[-] --> Cr[+6]    I  3   I  2   восстановитель,окисление  

Cl2[0]  + 2e[-] --> 2Cl[-]      I  2   I 3     окислитель,восстановление

Теперь начинаем расставлять коэффициенты. 

расставляем по очереди.

2 ставим перед хромом (после реакции), 

3 ставим перед чистым хлором ( у нас до реакции)

CrCl3 + 3Cl2 +KOH =2K2CrO4 +KCl + H2O

теперь начинаем доуравнивать. есть небольшое правило: сначала уравнивается металл,потом неметалл,потом водород..и если все сделали правильно кислород УЖЕ уравнен.

металл:   хром до реакции пока 1, после уже 2,значит перед хромом до реакции рисуем 2. 

2 CrCl3 + 3Cl2 +KOH =2K2CrO4 +KCl + H2O

калий пока оставим.

следующий шаг - уравниваем хлор ( так как до реакции перед ним все коэффициенты расставлены) считаем. до реакции у нас  12 хлоров,после пока один. значит перед хлором после реакции рисуем 12

 2 CrCl3 + 3Cl2 +KOH =2K2CrO4 + 12KCl + H2O

 возвращаемся к калию.  после реакции 16. до 1, значит перед КОН ставим 16

 2 CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH =2K2CrO4 + 12KCl + H2O 

теперь водород. До реакции 16, после 2, значит перед водой ставим 8 

 2 CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH =2K2CrO4 + 12KCl +8H2O 

остался кислород. если все сделали правильно, значит кислород должен быть уравнен.

 проверяем : до реакции 16, после 16. УРАВНЕНО! 

1) Пусть в смеси х г Mg (M = 24 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: Mg + 0.5O2 = MgO (М = 40 г/моль) 1.67*х г MgO и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии Mg + Cl2 = MgCl2 (M = 95 г/моль) 3.9583*х г MgCl2;

тогда в смеси у г Zn (M = 65 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: Zn + 0.5O2 = ZnO (М = 81 г/моль) 1.24615*y г ZnO и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии Zn + Cl2 = ZnCl2 (M = 136 г/моль) 2.0923*y г ZnCl2;

2) в соот-ии с условием задачи пол-м равенство вида (1.67*х+1.24615*y)*2 = 3.9583*х+ 2.0923*y, откуда х = 1 г, а у соот-но 1.54575 г, и, т.о. м.д. Mg в смеси сос-т (1/(1+1.54575))*100 = 39.28%.