1. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?
1)фтор — хлор — бром; 2). азот — фосфор — мышьяк;
3)кислород — азот — углерод; 4) кремний — фосфор — сера
2. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности?
1)азот — кислород — фтор; 2) натрий — магний — алюминий
3)бериллий — магний — кальций; 4) селен — сера — кислород
3. Во втором периоде, в ряду элементов Li – Be – … – F увеличивается
1)радиус атома; 2)число заполненных энергетических уровней
3)электроотрицательность элемента; 4) металлический характер веществ
4. Какой из элементов главной подгруппы V группы имеет наибольшую электроотрицательность?
1) N; 2) P; 3) As; 4) Bi
5. В первой группе, в ряду элементов Li – Na – … – Cs увеличивается
1) электроотрицательность элемента; 2) радиус атома;
3)валентность элемента в оксиде; 4)число валентных электронов
6. В ряду элементов Cl – Br – I уменьшается
1) высшая валентность элемента; 2) электроотрицательность;
3)заряд ядра; 4) радиус атома.
7. В ряду элементов B – C – N уменьшается
1)электроотрицательность; 2) заряд ядра; 3) высшая степень окисления; 4)радиус атома
8. Какой из элементов 2-го периода имеет наибольшую электроотрицательность?
1)Li; 2) Be; 3) O; 4) F
9. Среди перечисленных элементов наименьшей электроотрицательностью обладает
1)Сера; 2) кислород; 3) углерод; 4) кремний
11. В каком ряду электроотрицательность химических элементов уменьшается?
1)P→S→Cl; 2) Te→Se→s; 3) l→Si→P; 4) N→P→As

Объяснение:1. Проанализируем название данной соли.

Вспомним, что нам известно из теории о том, как образуются названия кислых, основных и комплексных солей. Поскольку в названии соли отсутствует приставка «гидро-» или «гидроксо-», данная соль является комплексной.

2. Для того чтобы составить формулу данной соли, вспомним, как по формуле составляется название.

В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом.

В названии комплексного соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: 2 — «ди», 3 — «три», 4 — «тетра», 5 — «пента», 6 — «гекса».

Название комплексного аниона начинается с указания состава внутренней сферы.

А. Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»: –Сl — «хлоро-», –OH — «гидроксо-», –CN — «циано-».

Б. Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».

Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «–ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).

После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.

3. Чтобы, зная название соли, составить её химическую формулу, проделаем обратные действия.

А. Коплексообразователем является цинк.

Б. Лигандами являются гидроксид-ионы ОН− .

В. Координационное число равно 4 .

Г. В химической формуле комплексного соединения внутренняя сфера заключается в квадратные скобки.

Д. Внешнюю сферу коплексного соединения составляют катионы калия.

Таким образом, из названия следует, что тетрагидроксоцинкат калия имеет химическую формулу K2[Zn(OH)4] .

4. Определим количество вещества каждого элемента в одном моле этой соли и полученные результаты сложим: 2+1+4+4=11 .

Правильный ответ: 11.

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.