1. В каких группах ПСХЭ расположены металлы
1) 1,5,6
2) 1,2,3
3) 2, 7, 8
4) 1,2, 6
2. Тип связи, существующий в кристаллах металлов
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
4) металлическая
3. В узлах кристаллических решеток металлов располагаются
1) атомы и положительные ионы металлов
2) атомы и отрицательные ионы металлов
3) молекулы
4) электроны
4. Укажите верное суждение:
А) электро- и теплопроводность — важнейшие свойства металлов;
Б) все металлы — твердые и хрупкие.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
5. Пластичность металлов обусловлена
1) отражением световых лучей
2) колебанием ионов при посредстве электронов
3) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
4) скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
6. Электропроводность металлов обусловлена
1) скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
2) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
3) отражением световых лучей
4) колебанием ионов при посредстве электронов
7. Теплопроводность металлов обусловлена
1) скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
2) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
3) отражением световых лучей
4) плотностью металлов
8. Металлический блеск металлов обусловлен
1) скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
2) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
3) отражением световых лучей
4) колебанием ионов при посредстве электронов
9. Жидкое агрегатное состояние при 25 °С характерно для
1) Hg
2) Са
3) Си
4) S
10. Самые мягкие металлы находятся
1) в главной подгруппе I группы
2) в побочной подгруппе II группы
3) в главной подгруппе IV группы

4) в побочной подгруппе V группы 11. 11. Легкий металл:
1) К
2) Fe
3) Си
4) Сг
12. Легкоплавкий металл:
1) Fe
2) Ва
3) Na
4) Си
13. Самый тяжелый металл:
1) Rb 2) Os 3)Hg 4) Ag
14. Самый тугоплавкий металл:
1) Си
2) Os
3) Li
4) W
15. Характерное химическое свойство всех металлов
1) являются окислителями
2) являются восстановителями
3) образуют щелочи при реакции с водой
4) на внешнем энергетическом уровне > 3e
В1. Установите соответствие между свойством металла и причиной его обуславливающим.
СВОЙСТВО МЕТАЛЛА Причина проявления свойства
А) электропроводность 1) скольжение слоев атом-ионов в кристалла относительно друг друга
Б)теплопроводность 2) отражение световых лучей
В) металлический блеск 3) наличие положительны ионов металлов в узлах кристаллической решетки
Г) пластичность 4) присутствие в кристаллической решетке подвижных электронов
В2. Установите соответствие между металлом и группой металлов в технике.
Металл Группа металлов
A) Ag, Au, Pt 1) черные
Б) Fe и его сплавы 2) цветные
В) Al, Zn, Си 3) драгоценные

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

— солеобразующие оксиды:

основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;

кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;

амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li2O.

— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li2O·Co2O3;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn5O8. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Спрогнозировав свойства элемента флеровий и зная его положение в системе Менделеева, мы пришли к следующим выводам:
Флеровий теоретически сходен по химико-физическим свойствам со свинцом. Флеровий является тяжелым металлом.

    Мы должны понять, какие физические и химические свойства проявляет флеровий Fl.

    Флеровий имеет порядковый номер 114 и находится в IVA группе ПСХЭ.

    Над ним расположен свинец, на который, предположительно, и будет похож флеровий. Поскольку элемент находится в IVA группе, то валентных электронов будет 4, то есть элемент будет проявлять степени окисления +2 и +4 из-за проскока электронов на орбиталях.

    На данный момент элемент находится в последнем периоде - 7, поэтому, поскольку в группе сверху вниз идет рост металлических свойств, флеровий будет проявлять сильные металлические (основные) свойства, то есть отдавать электроны.

    В связи с высокой отдавать электроны, электроотрицательно флеровия является одной из наименьших, поэтому устойчивыми соединениями флеровия будут являться соединения с фтором (самым электроотрицательным элементом). Предположительно FlF₄. Остальные будут разрушаться.

    Также существует мнение, что флеровий из-за электронного строения не проявлять высшую степень окисления +4 (только в жестких условиях) из-за сходства с благородными газами (происходит заполнение стабилизирующей подоболочки 7p уровня).

   По физическим свойствам флеровий близок к свинцу - плотность его чуть выше из-за высокой тяжести атома. Температура плавления и кипения будут снижаться, поэтому флеровий будет являться одним из легкоплавких металлов.