1 В качестве катионов только они + образуются при диссоциации NaOH 2) NaH.Po, 3) H.SO. 4) CH.
2. Ионы 1 - образуются при диссоциации
1) KIo 2) I) C, HI 4) Lo.
3. В качестве анионов только ионы ОН образуются при диссоциации:
1) CH, OH
4) CHCOOH
2) Zn (OH) Br 3) NaOH
4. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах веры?
А.Основы в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4 + гидроксид-
анион ОН
Б, никаких других анионов, кроме OH-, основы не образуют
1) верно только A 2) норных только Б
3) оба утверждения норные 4) оба утверждения неверны
5. Одновременно присутствовать в водном растворе ионы могут
I) Ag n CI
2) Ba "u SO
4) Na 'n SO,
3) Cu "OH
6. спльни находиться в растворе могут
1) катион натрия и гидроксид-ион 2) катионы цинка и гидроксид-ион
3) катион алюминия и гидроксид-ион 4) катион меди и гидроксид-ион
7. Сокращенное июне уравнения H + OH = НО соответствует молекулярном уравнению:
1) Cu (OH), + 2HCI = CuCl, + 2HO
3) Ba (OH): + 2HCI - BaCl, + 21,0
2) Ba (OH), + H, SO, = BaSO, + 2H 0
4) 2KOH + HSi0, KS10 + 210
8. При сливе растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции участвуют ионы
1) SO, "t K
3) NH, u OH 2) K u OH
4) NH, 1 SO
9. Нейтральная среда в растворе
) Сульфата калия 2) нитрита натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия
10. Кислая среда имеет водный раствор
1) нитрата меди (1) 2) нитрата бария 3) ацетата калия 4) карбоната натрия
1. Кислая среда масс раствор
1) ацетата натрия »2) хлорида бария 3) фосфата калия 4) бромида меди (I)
12 Кислая среда в растворе
1) NaHCO, 2) FeCi,
3) Na PO4) KCI
1. Поваренная соль ( кухонная соль - NaCl ) в отличии от песка ( SiO2 ) растворима в воде, песок выпадет в осадок, раствор соли, отфильтровать, воду из раствора выпарить
2. Воду можно выпарить от соли
3 -
4.
Действие магнитом ( если в смеси есть железо);
Фильтрование ( растворимая от нерастворимой, например: воду или раствор соли в воде от мела );
Отстаивание ( если компоненты не смешиваются, например: вода и масло );
Выпаривание и кристаллизация ( растворимую в воде вещество, например: кухонная соль в воде )
ω(NH₄NO₃)=60%
ω[Me(NO₃)₂]=40%
ω(N)=27.83%
Найти:
Me-?
Решение:
M(NH₄NO₃)=80г/моль
M[Me(NO₃)₂]=(Mr+124)г/моль , где Mr - молярная масса неизвестного металла
Пусть масса всей смеси равна 100г ,тогда m(NH₄NO₃)=60г и m[Me(NO₃)₂]=40г.
В смеси находится "х" моль - NH₄NO₃ и "у" моль - Me(NO₃)₂.
Выражаем "х" и "у":
Т.к. n(NH₄NO₃)=x моль => n₁(N)=2x моль => m₁(N)=2X*14=28x
n[Me(NO₃)₂]=y моль => n₂(N)=2y моль => m₂(N)=2y*14=28y
Напишем формулу для нахождения массовой доли азота:
Подставляем все известные нам значения в это уравнение:
Решаем и находим молярную массу неизвестного металла:
Молярная масса неизвестного металла равна 40г/моль ,что соответствует кальцию(Са)
ответ: неизвестный металл -Са(кальций).