1. В этой группе все вещества являются углеводами
1) сахароза, целлюлоза, муравьиная кислота
2) ацетат натрия, уксусная кислота, целлюлоза
3) диэтиловый эфир, ацетат калия, этиленгликоль
4) сахароза, целлюлоза, аланин
5) глюкоза, крахмал, целлюлоза
2. К дисахаридам относится
1) целлюлоза
2) сахароза
3) крахмал
4) глюкоза
5) фруктоза
3. Отличить глицерин от глюкозы можно реакцией
1) серебряного зеркала
2) с гидроксидом меди (II)
3) этерификации
4) с галогеналканами
5) крекинга
4. Глюкоза относится к
1) моносахаридам
2) дисахаридам
3) олигосахаридам
4) полисахаридам
5) сложным углеводам
5. Целлюлоза относится к
1) моносахаридам
2) полисахаридам
3) дисахаридам
4) олигосахаридам
5) спиртам
6. Крахмал является
1) дисахаридом
2) моносахаридом
3) галогенопроизводным алканом
4) солью ацетиленовых углеводородов
5) полисахаридом
7. Углевод, используемый для получения клея, киселя, глюкозы, этанола
1) целлюлоза
2) гликоген
3) крахмал
4) лактоза
5) хитин
8. Продуктом гидролиза крахмала является
1) целлюлоза
2) глюкоза
3) фруктоза
4) лактоза
5) сахароза
9. Относительная молекулярная масса глюкозы
1) 16
2) 26
3) 180
4) 94
5) 46
10. Основной получения крахмала
1) лабораторный синтез из глюкозы
2) гидролиз крахмала
3) выделение из злаковых и картофеля
4) поликонденсация мальтозы
5) получение из опилок
11. Резервный полисахарид растений это
1) гликоген
2) сахароза
3) фруктоза
4) глюкоза
5) крахмал
12. Резервный полисахарид животных это
1) гликоген
2) сахароза
3) крахмал
4) глюкоза
5) целлюлоза
13. Тривиальное название виноградный сахар имеет
1) фруктоза
2) глюкоза
3) целлюлоза
4) сахароза
5) лактоза
14. Тривиальное название свекловичный сахар имеет
1) глюкоза
2) целлюлоза
3) сахароза
4) фруктоза
5) лактоза
15. Тривиальное название молочный сахар имеет
1) лактоза
2) глюкоза
3) целлюлоза
4) фруктоза
5) сахароза
16. При горении углеводов образуются
1) спирты или альдегиды
2) углекислый газ и вода
3) оксид углерода(II)
4) углерод (сажа)
5) вода
17. Продукт каталитического гидрирования глюкозы
1) ксилит
2) сорбит
3) глюкозид
4) динамит
5) цистит
NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаNi2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+
Kh = 10^-14 / Kд (Ni(OH)2)= 10^-14 / 2,5 ·10^-5 = 0,4*10^-9
Кд - справочное значение
10^(–14) – ионное произведение воды
степень гидролиза h=Kh/c=0,4 * 10^-9 / 0,06 = 6,67 * 10^-9
Физические свойства
Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые при обычных условиях существуют в разных агрегатных состояниях: газы (благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn;водород H2, кислород O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2.), жидкость (бром Br2) , твердые вещества ( йод I2, углерод C, кремний Si, сера S, фосфор P и др. ) . Атомы неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру чем металлы, в которой между атомами существуют ковалентные связи. В кристаллической решетке неметаллов, как правило, нет свободных электронов. В связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от металлов плохо проводят тепло и электричество, не обладают пластичностью.
Химические свойства
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O =HCl + HClO