1) В древнеегипетской цивилизациях железные изделия изготавливали из железа. 2) Количество энергетических уровней у железа равно
3) Железо содержится в живых организмах. Большая его часть сосредоточена в
4) Извлечение металлов из руд при водных растворов химических реагентов называется
5) Среди других металлов железо выделяется к
6) Из этого материала чеканились монеты в древней Спарте, чтобы предотвратить накопление денег.
7) При недостатке железа в почве у растений замедляется синтез
8) Красный и магнитный используют в промышленности.
9) Железо алхимики обозначали в виде копья и щита, что связано с древнеримским богом войны – Марсом. Что изготавливали из железа?
10) Это соединение железа используется в производстве серной кислоты.
11) Сколько положительных степеней окисления проявляет железо?
* Агрегатное состояние - жидкость;
* Цвет - отсутствует;
* Запах - едкий, кислотный;
* Растворимость в воде - хорошая;
* "Дымит" на воздухе;
* "Особые приметы":
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: Характеристика азотной кислоты
1. По основности: * одноосновная
2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая
3. По растворимости в воде: * растворимая
4. По стабильности: * нестабильная
5. По летучести: * летучая
6. По степени диссоциации: * сильная
Например:
MgO - оксид магния
Na2O - оксид натрия
N2O3 – оксид азота (III)
Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Далее необходимо:
1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два).
2.Потом определить с.о. второго элемента.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления.
С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород
2.Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
2) Уменьшаются
- радиус атома
- металлические свойства простых веществ
- восстановительные свойства
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах.
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронных слоев (энергетических уровней в атоме)
- радиус атома
- восстановительные свойства
- металлические свойства простых веществ
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
- кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот
2) Уменьшаются
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- прочность (устойчивость) летучих водородных соединений
3) Не изменяются
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
3. номер:
масса соли в первом растворе = 200*0.05 = 10 г
объем воды после добавления = 200 + 300 = 500 мл
объем воды = массе воды, т.к. плотность равна 1
массовая доля в новом растворе = 10/500 = 0.02 или 2%