1. В чём двойственность механизма образования водородной связи? Поясните ответ, используя примеры.
2.Объясните, почему металлы проявляют теплопроводность? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого Ba(OH)2. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме молибдена.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: оксид цезия, бромид фосфора (III).
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
А) F2, ССl4, КС1 Б) NaBr, Na2O, KI В) SO2, P4, CaF2 Г) H2S, Br2, K2S
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
А) С12 Б) NaBr В) H2Sе Г) MgCl2
8. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
А) вода и алмаз Б) водород и хлор В) медь и азот Г) бром и метан
9.По донорно-акцепторному механизму образована связь в веществе
А) H2O Б) NH3 В) CaSO4 Г) NH4OH
10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение
электронов в атоме 2,8,6, является:
А) ионной Б) ковалентной полярной В) ковалентной неполярной Г) металлической
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) СаО,С3Н6, S8 Б) Fe, NaNO3, CO В) N2, CuCO3, K2S Г) C6H5N02, SО2, CHC13
12. Число общих электронных пар в молекуле хлора равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
13. В молекуле кислорода число пи - связей равно
А) 2 Б) 1 В) 3 Г) 5
14.Сигма – связь, образованная за счет p-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2 Б) I2 В) HI Г) NaI
15. Водородные связи образуются между молекулами
А) диметилового эфира Б) метанола В) этилена Г) этилацетата
16. Атомную кристаллическую решётку имеет
А) Ba(OH)2 Б) алмаз В) I2 Г) Al2(SO4)3
17. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
А) сероводород Б)хлорид натрия В)кварц Г)медь
18. Кристаллическая решётка гидроксида калия
А) атомная Б) металлическая В) ионная Г) молекулярная
19. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления,
электропроводно, то его кристаллическая решетка
А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая
20. Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило:
А) тугоплавки и хорошо растворимы в воде Б) легкоплавки и летучи
В) тверды и электропроводны Г) теплопроводны и пластичны
1. В чём двойственность механизма образования водородной связи? Поясните ответ, используя
примеры.
2.Объясните, почему металлы проявляют теплопроводность? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого Ba(OH)2. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме молибдена.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: оксид цезия, бромид фосфора (III).
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
А) F2, ССl4, КС1 Б) NaBr, Na2O, KI В) SO2, P4, CaF2 Г) H2S, Br2, K2S
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
А) С12 Б) NaBr В) H2Sе Г) MgCl2
8. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
А) вода и алмаз Б) водород и хлор В) медь и азот Г) бром и метан
9.По донорно-акцепторному механизму образована связь в веществе
А) H2O Б) NH3 В) CaSO4 Г) NH4OH
10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение
электронов в атоме 2,8,6, является:
А) ионной Б) ковалентной полярной В) ковалентной неполярной Г) металлической
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) СаО,С3Н6, S8 Б) Fe, NaNO3, CO В) N2, CuCO3, K2S Г) C6H5N02, SО2, CHC13
12. Число общих электронных пар в молекуле хлора равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
13. В молекуле кислорода число пи - связей равно
А) 2 Б) 1 В) 3 Г) 5
14.Сигма – связь, образованная за счет p-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2 Б) I2 В) HI Г) NaI
15. Водородные связи образуются между молекулами
А) диметилового эфира Б) метанола В) этилена Г) этилацетата
16. Атомную кристаллическую решётку имеет
А) Ba(OH)2 Б) алмаз В) I2 Г) Al2(SO4)3
17. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
А) сероводород Б)хлорид натрия В)кварц Г)медь
18. Кристаллическая решётка гидроксида калия
А) атомная Б) металлическая В) ионная Г) молекулярная
19. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления,
электропроводно, то его кристаллическая решетка
А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая
20. Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило:
А) тугоплавки и хорошо растворимы в воде Б) легкоплавки и летучи
В) тверды и электропроводны Г) теплопроводны и пластичны
Коррозионные процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и сред, в которых они протекают. Поэтому пока нет единой и всеобъемлющей классификации встречающихся случаев коррозии.
По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов:
газовая коррозия; атмосферная коррозия; коррозия в неэлектролитах; коррозия в электролитах; подземная коррозия; биокоррозия; коррозия под воздействием блуждающих токов.
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды:
контактная коррозия; щелевая коррозия; коррозия при неполном погружении; коррозия при полном погружении; коррозия при переменном погружении; коррозия при трении; межкристаллитная коррозия; коррозия под напряжением.
По характеру разрушения:
сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность: равномерная; неравномерная; избирательная[1]; локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки: пятнами; язвенная; точечная (или питтинг); сквозная; межкристаллитная (расслаивающая в деформированных заготовках и ножевая в сварных соединениях).
Главная классификация производится по механизму протекания процесса. Различают два вида:
химическую коррозию; электрохимическую коррозию. Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево илиполимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный гидроксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.
Объяснение:
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) . б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной: Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Mg2+= 1s2 2s2 2p6
F-= 1s2 2s2 2p6
Ne=1s2 2s2 2p6