1. В 4 пробирках находятся растворы кислот: азотной, соляной, фосфорной, серной. Запишите уравнения качественных реакций на эти кислоты. Запишите в молекулярной, полные ионнын сокращения уравнения
2. Изобразите электронное строение атомов серы и кислорода. Найдите общее и различное в их строение

Mr[CH4] = Ar[C] + Ar[H] * 4 = 12.0107 + 1.00794 * 4 = 16.04246 = 16

Массовая доля углерода (C) = 12.0107 : 16.04246 * 100 = 74.868 %

Массовая доля водорода (H) = 4.03176 : 16.04246 * 100 = 25.132 %

Mr[NH3] = Ar[N] + Ar[H] * 3 = 14.0067 + 1.00794 * 3 = 17.03052 = 17

Массовая доля азота (N) = 14.0067 : 17.03052 * 100 = 82.245 %

Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 17.03052 * 100 = 17.755 %

Mr[H2O] = Ar[H] * 2 + Ar[O] = 1.00794 * 2 + 15.9994 = 18.01528 = 18

Массовая доля водорода (H) = 2.01588 : 18.01528 * 100 = 11.19 %

Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 18.01528 * 100 = 88.81 %

Mr[HF] = Ar[H] + Ar[F] = 1.00794 + 18.9984032 = 20.0063432 = 20

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 20.0063432 * 100 = 5.038 %

Массовая доля фтора (F) = 18.9984032 : 20.0063432 * 100 = 94.962 %

Объяснение:

Р-р HCl должен быть конц., т.к. только в этом случае будет выполняться условие о неизменности массы р-ра - в случае с разб. р-ом HCl масса р-ра, независимо от соотношения KMnO4 и Na2CO3, будет увеличиваться;

1) Na2CO3 (M = 106 г/моль) + 2HCl = 2NaCl + CO2 (M = 44 г/моль) + H2O - в расчете на 1 моль Na2CO3, масса р-ра увеличится на 106-44 = 62 г;

2) 2KMnO4 (M = 158 г/моль) + 16HCl (конц.) = 5Cl2 (M = 71 г/моль) + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O - в расчете на 1 моль KMnO4, масса р-ра уменьшится на 177.5-158 = 19.5 г;

т.о. компенсация увеличения массы р-ра по р-ии 1) будет обеспечена внесением 62/19.5 = 3.18 моль KMnO4 на 1 моль Na2CO3;

массовые доли KMnO4 и Na2CO3 составляют соотв. 158*3.18/(158*3.18+106) = 0.8258 (82.58%) и 106/(158*3.18+106) = 0.1742 (17.42%).