1. В 1л раствора содержится 15г CsOH. Вычислите pH раствора. 2. Выразите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции, протекающие в растворах между: а) карбонатом бария и серной кислотой; б) нитратом гидроксомагния и азотной кислотой; в) уксусной кислотой и гидроксидом калия.
3. Вычислить [H+] и pH 0,5 М раствора НВг, если aкаж=90%.
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065
3C2H2-->C6H6
C6H6+H2O-->C6H6OH+H
C6H6OH+3Br₂-->C6H2Br₃OH+3HBr
б) СH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + CH3Cl +2Na = C3H8 + 2NaCl
С3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl
2C3H7Cl + 2Na = C6H14 + 2NaCl
C6H14 + 2Cl2 = C6H12Cl2 + 2HCl
C6H12Cl2 + 2Na = C6H12 + 2NaCl
C6H12 = C6H6 + 3H2
из бензола получить пикриновую кислоту можно через хлорбензол и использование серной и азотной кислоты. Это будет несколько этапов
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + 2HNO3 = C6H3(NO2)2Cl +2H2O
C6H3(NO2)2Cl + 2NaOH = C6H3(NO2)2ONa + NaCl + H2O
C6H3(NO2)2ONa + H2SO4 = 2 C6H3(NO2)2OH + Na2SO4
C6H3(NO2)2OH + HNO3 = C6H3(NO2)3OH + H2O
C6H3(NO2)3OH - пикриновая кислота