1)в 150 г воды растворили 11,2 г лития, рассчитайте концентрацию полученного раствора 2)при взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния общей массой 30 г выделилось 11,2 л смеси газов. определить массовую долю металлического в смеси.

1) 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
n(Li) = 11,2/7 = 1,6 моль
n(Li) = n(H2O) = n(LiOH)
m(LiOH) = 1,6*24 = 38,4 г
mоставш.(H2O) = 150 - 2*18 = 114 г
ω(LiOH) = 38,4*100/114 = 33,7%
Cм(LiOH) = 1,6/0,114 = 14 л/моль

2) 

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

Из смеси газов Н2 и СО2 гореть будет только Н2

2Н2 + О2 = 2Н2О

V(CO2) = 4,48 л

V(H2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

 n(Mg) = n(H2) = 0,3 моль

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,3*24 = 7,2 г

 n(MgCO3) = n(CO2) = 0,2 моль

m(MgCO3) = n(MgCO3)*M(MgCO3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(MgCO3) + m(Mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

W(Mg) = m(Mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.