1) установлено, что разложение оксида азота (iv) 2no2(г) 2no(г) + o2(г) является реакцией второго порядка. определите константу скорости, если в начальный момент времени в реакторе находился только оксид азота (iv) с концентрацией 2 моль/л, а через 15 мин концентрация кислорода cоставляла 0,5 моль/л. 2) как изменится количество оксида магния mgo, получаемого в результате гетерогенной реакции 2mg(к) + co(г) û 2mgo(к) + c(к), если концентрацию газообразного реагента со уменьшить в 10 раз? 3)- определите стандартную теплоту образования этилового спирта, если тепло́ты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: -393,51; -285,84; -1366,9 кдж/моль. 4)тепловой эффект реакции so2(г) + 2 h2s(г) = 3s (ромб) + 2h2o(ж) равен -234,50 кдж. определите стандартную теплоту образования h2s.
2NO2(г) 2NO(г) + O2(г)
1. найдем концентрацию NO2 через 15 минут: С(NO2)=С0(NO2) - Спрореаг.(NO2)=2-2С(О2)=1 моль/л
2. по уравнению для К скорости второго порядка найдем:
к=(1/t)*(1/C-1/C0)=(1/900)*(1-0,5)=5,6*10^(-4) мольл-1*с-1
задача 2.
Судя по всему, уравнение - неправильно, коэффициенты 2 - лишние. количество оксида магния уменьшится пропорционально уменьшению количества СО т.е. в 10 раз