1.Установить последовательность превращения веществ при синтезе этаналя с неорганического вещества:
а) кальций карбонат, кальций оксид, кальция карбид, етин
б) кальций карбид, кальций карбонат, кальций оксид, етин
в) кальций оксид, кальция карбонат, кальций карбид, етин
г) етин, кальций карбонат, кальций оксид, кальций карбид
2.Установить соответствие между приведенными веществами и отраслями их применения
а) метанол 1 -как антифриз;
б) фенол 2 медицина, пищевая промышленность;
в) этанол 3-органический синтез;
г) этиленгликоль 4-получения минеральных удобрений;
5- получения пластмасс
3. Выберите продукты реакции "серебряного зеркала" для глюкозы
а) CH2OH- (CHOH) 4-COOH
б) CH2OH- (CHOH) 4-COOH + Ag
в) CH2OH- (CHOH) 4-CH2OH
г) CH2OH- (CHOH) 4-COOH + Ag2O
4. Выберите вещества, с которыми реагирует аминоуксусная кислота
а) вода;
б) соляная кислота
в) натрий гидроксид
г) водород;
д) вуглекислоий газ;
е) карбоновая кислота.
5 Установите соответствие между типом химической реакции и ее уравнением:
1) расписания а) С2Н12О6 + Н2 → С6Н14О6
2) сообщения б) 2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2
3) замещение в) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
4) обмена г) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
6.Укажить вещество, молекула которого содержит наибольшее количество гидроксильных групп:
а) рибоза;
б) этиленгликоль;
в) глюкоза;
г) глицерин.
7.Вуглеводы, которые подвергаются гидролизу:
а) фруктоза, сахароза, крахмал;
б) сахароза, крахмал, целлюлоза;
в) фруктоза, глюкоза, сахароза;
г) крахмал, целлюлоза; фруктоза.
8.Установить последовательность использования веществ для осуществления таких преобразований:
Al4C3 → CH4 → CH3Cl → CH3OH → (CH3) 2O
а) KOH (вод.розч.) Cl2 (hv) H2O; H2SO4 (конц.)
бы,) H2SO4 (конц.) H2O; KOH (вод.розч.) Cl2 (hv)
в) H2O; Cl2 (hv) KOH (вод.розч.) H2SO4 (конц.)
г) H2O; KOH (вод.розч.) Cl2 (hv) H2SO4 (конц)
9. В результате спиртового брожения 72 г глюкозы добыли 30, 8 г спирта. Установите выход спирта. варианты ответов: а) 68%; б) 56%; 84%; 72%.
10.Масова доля кислорода в двух основных насыщенной карбоновой кислоте составляет 54.23%. Вывести формулу кислоты, указать сумму индексов. варианты ответов: а) 12 б) 10; в) 16; г) 14.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.