1.Установіть послідовність утворення основних фракцій перегонки нафти: а) газойль; б) лігроїн; в) бензин; г) гас.
2. Які хімічні методи використовуються для вторинної переробки нафти: а) крекінг; б) спалювання; в) перегонка; г) ізомеризація на каталізаторі?
3. Укажіть вуглеводень з октановим числом 100: а) н-гептан; б) 2,2,4-триметилпентан; в)2,3-диметилоктан; г) 2,2-диметилпентан.
4. Нафта – це: а речовина; б) однорідна суміш; в) складна речовина; г) неоднорідна суміш.
5. Найлегшою фракцією перегонки нафти є: а) гас; б) бензин; в) лігроїн; г) мазут.
6. Установіть відповідність між назвами і складом фракцій перегонки нафти:
Назва
Фракції
1. лігроїн
а) С8-С14
2. гас
б) С12-С18
3. бензин
в) С5-С11
4. газойль
г) С15-С22
7. Укажіть правельні твердження щодо нафти: а) добре розчинна у воді; в) нерозчинна у воді.
8. Процесом переробки нафти, що дає найбільшу кількість високооктанових продуктів є:
а) пряма перегонка;
б) крекінг;
в) каталітичний крекінг;
г)каталітичний реформінг.
9. Укажіть характеристику процесу риформінгу:
а) радикальне розщеплення карбонового ланцюга;
б) радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація та циклізація;
в) радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація та дегідрогенізація;
г) радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація та гідратація.
10. Укажіть характеристику процесу каталітичного крекінгу:
а) радикальне розщеплення карбонового ланцюга;
б) радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація та циклізація;
в) радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація та дегідрогенізація;
г) радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація та гідратація.
11. Прокоментуйте значення октанового числа 100.
12. Укажіть послідовність конденсації вуглеводневих фракцій :
а) гас; б) лігроїн; в) бензин; г) газойль.
;
г) калій перманганат, бромна вода.
13. Здійсніть перетворення, вкажіть умови, назвіть речовини:
а) СН4→ С2Н2 → С6Н6→ С6Н12 → С6Н14 → С6Н6 → С6Н5Br;
б) СаСО3 → СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5Сl → бутан → циклобутан;
в) С2Н6 → С2Н4→ С2Н2 → С6Н6 → С6Сl6;
г) С2Н4 → С2Н6 → С2Н5Br → C4H10 → C4H8Br2;
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.