1)Укажите вещества, с которыми будет взаимодействовать раствор сульфата железа (II).

Ba(NO3)2
H2O
NaOH
Na2S
SO2
Ag
H2SiO3
Zn
KCl

2)Составьте цепочку превращений на основании описания химических реакций.

Кусочек магния сожгли в кислороде, получившийся продукт растворили в серной кислоте,
затем к полученному раствору добавили раствор щёлочи до образования осадка.
Полученный осадок отделили и прокалили.
MgO MgO Mg(OH)2 Mg MgSO4 → → → →

Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.

1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

2,24 /22,4 = 0,1 моль

2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.  Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.

3) Уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль

4) Масса 1 моля магния равна:

M(Mg) = 24 г/моль

Тогда масса магния равна:

m(Mg) = n * M = 0,1 * 24 = 2,4 г

5) Тогда массовая доля магния в смеси равна:

ω = (m(Mg) / m(смеси)) * 100% = (2,4/2,7)*100% = 89%

ответ: 89%

Объяснение: